Question

【題目】某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發生碰撞時，產氣藥劑產生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。

（1）NaN3是氣體發生劑，受熱分解產生N2和Na，N2的電子式為________。

（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na發生置換反應生成的還原產物為________。

（3）KClO4是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學鍵的類型為________，金屬晶體K的堆積方式為________。

（4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產氣過程中釋放的熱量而發生分解，其化學方程式為______

__________________________________。

（5）100 g上述產氣藥劑產生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6 L（標準狀況）。

①用堿石灰除去的物質為________________；

②該產氣藥劑中NaN3的質量分數為________。

Answer 1

【答案】（1）

（2）Fe

（3）離子鍵和共價鍵 體心立方堆積

（4）2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

（5）①CO2 、H2O ②65%

【解析】

試題分析：（1）由8電子結構可知，N2分子中N原子之間形成3對共用電子對，其電子式為，

故答案為：；

（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na發生置換反應，Fe元素發生還原反應，則還原產物為Fe，

故答案為：Fe；

（3）KClO4由鉀離子與高氯酸根離子構成，含有離子鍵；高氯酸根離子中Cl原子與O原子之間形成共價鍵；單質鉀晶體屬于體心立方堆積。

故答案為：離子鍵、共價鍵；體心立方堆積；

（4）碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水，該反應化學方程式為：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

故答案為：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；

（5）①堿石灰可以吸收二氧化碳、水蒸汽，用堿石灰除去的物質為CO2、H2O。

故答案為：CO2、H2O；

②氮氣的物質的量n（N2）= =1.5mol，根據氮元素守恒n（NaN3）= =1mol，

則m（NaN3）=1mol×65g/mol=65g，故NaN3的質量分數為：×100%=65%。

故答案為：65。