Question

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0
（1）降低溫度，該反應K值

增大

，二氧化硫轉化率

增大

，化學反應速率

減小

．（以上均填“增大”“減小”或“不變”）
（2）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質的量變化如圖所示，反應處于平衡狀態的時間有

15-20min、25-30min

．
（3）據上圖判斷，反應進行至20min時，曲線發生變化的原因是

增大氧氣的濃度

（用文字表達）；10min到15min的曲線變化的原因可能是

ab

（填寫編號）．
a．加了催化劑      b．縮小容器體積
c．降低溫度        d．增加SO₃的物質的量．

Answer 1

分析：（1）降低溫度平衡向放熱反應方向移動，根據平衡的移動判斷溫度對平衡常數、二氧化硫轉化率影響，降低溫度反應速率減小；
（2）反應混合物各物質的物質的量不變化，說明反應處于平衡狀態；
（3）由圖可知，反應進行至20min時，改變體積，平衡向正反應移動，瞬間只有氧氣的濃度增大；由圖可知，反應向正反應進行，10min到15min反應混合物單位時間內的變化量增大，說明反應速率增大，10min改變瞬間，各物質的物質的量不變．

解答：解：（1）該反應正反應為放熱反應，降低溫度平衡向正反應方向移動，平衡常數k增大，二氧化硫轉化率增大，降低溫度反應速率減小，
故答案為：增大；增大；減小；
（2）反應混合物各物質的物質的量不變化，說明反應處于平衡狀態，由圖可知在15-20min和25-30min出現平臺，各組分的物質的量不變，反應處于平衡狀態，
故答案為：15-20min和25-30min；
（3）由圖可知，反應進行至20min時，平衡向正反應移動，瞬間只有氧氣的濃度增大，應是增大了氧氣的濃度．由圖可知，反應向正反應進行，10min到15min反應混合物單位時間內的變化量增大，說明反應速率增大，10min改變瞬間，各物質的物質的量不變．
a．加了催化劑，增大反應速率，故a正確；
b．縮小容器體積，增大壓強，增大反應速率，故b正確；
c．降低溫度反應速率降低，故c錯誤；
d．10min改變瞬間，各物質的物質的量不變，不是增加SO₃的物質的量，故d錯誤；
故答案為：增大氧氣的濃度；ab．

點評：本題考查平衡常數、平衡移動、平衡影響元素、化學平衡圖象等，難度中等，圖象問題解題步驟：（1）看懂圖象：①看面（即弄清縱坐標與橫坐標的意義）；②看線（即弄清線的走向和變化趨勢）；③看點（即弄清起點、拐點、交點、終點的意義）；④看是否要作輔助線（如等溫線、等壓線）；⑤看定量圖象中有關量的多少．（2）聯想規律：聯想外界條件的改變對化學反應速率和化學平衡的影響規律．