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【題目】我國科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機理；其主反應歷程如圖所示（H2→H+H）。下列說法錯誤的是（）

A.二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達100%

B.帶標記的物質是該反應歷程中的中間產物

C.向該反應體系中加入少量的水能增加甲醇的收率

D.第③步的反應式為H3CO+H2O→CH3OH+HO

【答案】A

【解析】

A．從反應②、③、④看，生成2molH2O，只消耗1molH2O，所以二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率不是100%，A錯誤；

B．從整個歷程看，帶標記的物質都是在中間過程中出現，所以帶標記的物質是該反應歷程中的中間產物，B正確；

C．從反應③看，向該反應體系中加入少量的水，有利于平衡的正向移動，所以能增加甲醇的收率，C正確；

D．從歷程看，第③步的反應物為H3CO、H2O，生成物為CH3OH、HO，所以反應式為H3CO+H2O→CH3OH+HO，D正確；

故選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關有機物同分異構體說法中錯誤的是（）

A.三聯苯（）的一氯代物有4種

B.立方烷（）經硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結構有3種

C.β-月桂烯()與溴發生1：1加成反應，產物(不考慮順反異構)有3種

D.酯類化合物C4H8O2在酸性條件下水解得到的醇可能有4種不同結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種芳香族化合物A，其蒸氣密度是相同條件下H2密度的82倍，A由碳、氫、氧三種元素組成，經測定碳、氫的質量分數分別為73.2%和7.32%。

（1）A的分子式是__；

（2）已知：

ⅰ．（R1、R2、R3代表烴基）

ⅱ．

又知，A在一定條件下能發生如下轉化，某些生成物（如H2O等）已略去．

請回答：

①步驟Ⅰ的目的是__；

②若G為氣體，且相對分子質量是44，則E的結構簡式是__；E的核磁共振氫譜中有__個吸收峰（填數字）；

③F→H的反應類型是__；

④F在一定條件下可發生酯化反應，生成M（M與FeCl3反應，溶液呈紫色；且分子結構中含有苯環和一個七元環）請寫出該反應的化學方程式__；

⑤A的結構簡式是__；

上述轉化中B→D的化學方程式是__；

（3）已知A的某種同分異構體K具有如下性質：

①K與FeCl3反應，溶液呈紫色

②K在一定條件下可發生銀鏡反應

③K分子中苯環上的取代基上無甲基

請寫出K所有可能的結構簡式__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列粒子的中心原子形成sp3雜化軌道且該粒子的空間構型為三角錐形的是（）

A.SO42-B.CH3-C.ClO2-D.[PCl4]+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著環保意識增強，清潔能源越來越受到人們關注。

（1）甲烷是一種理想的潔凈燃料。已知：CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+ 2H2O（g）；△H= -802.3kJ·mol-1 H2O（1）=H2O（g），△H =+44.0kJ·mol-l

寫出常溫常壓下甲烷完全燃燒的熱化學方程式____，計算4.8g甲烷氣體完全燃燒生成液態水，放出熱量為____kJ。

（2）利用甲烷與水反應制備氫氣，因原料廉價，具有推廣價值。該反應為CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+206.lkJ·mol-l。

①800℃時，反應的化學平衡常數K=l.0，某時刻測得該溫度下密閉容器中各物質的物質的量濃度如下表。

CH4	H2O	CO	H2
3.0 molL1	8.5 molL1	2.0 molL1	2.0 molL1

則此時正、逆反應速率的關系是正反應速率____逆反應速率。（填“＞”、“＜”、“＝”）

②為了探究溫度、壓強對上述化學反應速率的影響，某同學設計了以下三組對比實驗（溫度為360℃或480℃、壓強為101 kPa或303 kPa，其余實驗條件見下表）。

實驗序號	溫度/℃	壓強/kPa	CH4初始濃度/ molL1	H2O初始濃度/ molL1
1	360	p	2.00	6.80
2	t	101	2.00	6.80
3	360	101	2.00	6.80

表中t=___，P=____；設計實驗2、3的目的是____；實驗l、2、3中反應的化學平衡常數的大小關系是____（用K1、K2、K3表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡：

CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋	K1＝1.75×10－5mol·L－1
CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－	K2＝5.71×10－10mol·L－1

現將 50 mL 0.2 mol·L－1醋酸與 50 mL 0.2 mol·L－1醋酸鈉溶液混合制得溶液甲，下列敘述正確的是

A.溶液甲的pH＞7

B.對溶液甲進行微熱，K1、K2同時增大

C.若在溶液甲中加入少量的 NaOH 溶液，溶液的 pH 明顯增大

D.若在溶液甲中加入 5 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸，則溶液中醋酸的 K1 會變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫（），發生反應：，體系中c（Pb2+）和c（Sn2）變化關系如右圖所示。下列判斷正確的是

A.往平衡體系中加入少量金屬鉛后，c（Pb2+）增大

B.往平衡體系中加入少量固體后，c（Sn2-）變小

C.升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說明該反應

D.25℃時，該反應的平衡常數K=2.2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻是常見的過渡金屬之一,研究鉻的性質具有重要意義。

（1）在右圖裝置中，觀察到裝置甲銅電極上產生大量的無色氣體；而裝置乙中銅電極上無氣體產生，鉻電極上產生大量紅棕色氣體。由此可得到的結論是__________________。

（2）工業上使用下圖裝置，采用石墨作電極電解Na2CrO4溶液，使Na2CrO4轉化為Na2Cr2O7,其轉化原理為_____________________________________。

（3）CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，它們是工業廢水造成鉻污染的主要原因。要將Cr(Ⅵ)轉化為Cr (Ⅲ) 常見的處理方法是電解法和鐵氧磁體法。

①電解法：將含Cr2O72- 的廢水通入電解槽內，用鐵作陽極，在酸性環境中，加入適量的NaCl 進行電解，使陽極生成的Fe2+和Cr2O72- 發生反應，其離子方程式為_______________。陰極上Cr2O72- 、H+、Fe3+都可能放電。若Cr2O72- 放電，則陰極的電極反應式為_________; 若H+放電，則陰極區形成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀，已知：Cr3+Cr(OH)3CrO2-,則陰極區溶液pH 的范圍為_________。

②鐵氧磁體法：在含Cr (Ⅵ) 的廢水中加入綠礬，在pH<4時發生反應使Cr (Ⅵ) 轉化為Cr (Ⅲ),調節溶液pH 為6~8,使溶液中的Fe (Ⅱ)、F e(Ⅲ)、Cr (Ⅲ)析出組成相當于Fe(Ⅱ) [Fe(Ⅲ)x·Cr (Ⅲ)2-x] O4(鐵氧磁體) 的沉淀，則鐵氧磁體中x=_________；若廢水中Cr (Ⅵ) 以CrO3計,用該法除去廢水中的Cr (Ⅵ),加入的FeSO4·7H2O 與CrO3的質量比為_________。