Question

【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。請回答下列問題：

(1)R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__。

(2)元素的非金屬性(原子的得電子能力)：Q___W(填“>”或“<”)，Q的最高價氧化物的電子式為___，Q的一種氫化物的相對分子量是氫氣相對分子量的36倍，該氫化物可能的結(jié)構(gòu)簡式有___。

(3)W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解出它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

(5)R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成R的含氧酸鹽只有一種。則該含氧酸鹽的化學(xué)式是___。

Answer 1

【答案】 ＜ CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4 S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O 2H2O22H2O+O2↑ NaNO2

【解析】

T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則T是Al元素，根據(jù)元素的位置關(guān)系可確定：Q是C；R是N，W是S，結(jié)合元素性質(zhì)及其化合物的性質(zhì)解答。

(1)R是N，氮為7號元素，核外有7個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；

(2)Q是C，W是S元素，元素的非金屬性越強，得到電子的能力越強，最高價含氧酸的酸性越強。根據(jù)酸性H2SO4＞H2CO3，可確定元素的非金屬性：Q＜W；Q的最高價氧化物為二氧化碳，屬于共價化合物，電子式為，碳的氫化物屬于烴類，相對分子量是氫氣相對分子量的36倍，則該氫化物的相對分子質(zhì)量為36×2=72，=5····2，該有機物的分子式為C5H12，為戊烷，戊烷有三種同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)簡式為正戊烷：CH3CH2CH2CH2CH3、異戊烷：CH3CH(CH3)CH2CH3、新戊烷：C(CH3)4；

(3)W是S，其最高價氧化物的水化物濃溶液為濃硫酸，硫單質(zhì)與濃硫酸共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O；

(4)R是N，原子序數(shù)比R多1的元素為O，氧元素的氫化物有H2O2和H2O，H2O2在催化劑作用下分解生成氧氣和水，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O22H2O+O2↑；

(5)R是N，N有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小為NO。在一定條件下，2L的NO與0.5L的氧氣相混合，會發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，V(O2)= 0.5 L，反應(yīng)消耗V(NO)=1L，產(chǎn)生V(NO2)=1L，剩余V(NO)=1L，則反應(yīng)后氣體為NO、NO2等物質(zhì)的量的混合氣體。若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，則發(fā)生反應(yīng)為：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，所生成R的含氧酸鹽化學(xué)式是NaNO2。