Question

【題目】在273K和101kPa的條件下,將2.00g氦氣,1.40g氮氣和1.60g氧氣混合,求：

(1)該混合氣體的總物質的量為______________

(2)該混合氣體的體積是_______________

(3)該混合氣體的平均摩爾質量為_________

Answer 1

【答案】0.6 13.44 8.3

【解析】

（1）分別計算氦氣、氮氣和氧氣的物質的量可得；

（2）依據氣體摩爾體積計算可得；

（3）依據摩爾質量公式計算可得。

（1）2.00g氦氣的物質的量為=0.5mol，1.40g氮氣的物質的量為 =0.05mol，1.60g氧氣的物質的量為=0.05mol，則混合氣體的總物質的量為（0.5+0.05+0.05）mol=0.6mol，故答案為：0.6；

（2）在273K和101kPa的條件下，混合氣體的體積為n×Vm=0.6mol×22.4L/mol=13.44L，故答案為：13.44；

（3）混合氣體的總質量為（2.00+1.40+1.60）g=5.00g，混合氣體的總物質的量為0.6mol，則該混合氣體的平均摩爾質量為=8.3g/mol，故答案為：8.3。