Question

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下：下列有關說法不正確的是

A.NaClO2中Cl的化合價＋3價

B.“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式2NaClO3＋SO2＋H2SO4＝2ClO2＋2NaHSO4

C.“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的試劑分別為NaOH溶液和Na2CO3溶液

D.“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2，反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2

Answer 1

【答案】D

【解析】

由制備流程可知，NaClO3和SO2在H2SO4酸化條件下生成ClO2，其中NaClO3是氧化劑，回收產物為NaHSO4，說明生成硫酸氫鈉，且產生ClO2，根據得失電子守恒可知此反應的化學方程式；選擇NaOH除去食鹽水中的Mg2+，選擇碳酸鈉除去食鹽水中的Ca2+，然后電解裝置中陰極ClO2得電子生成ClO2-，陽極Cl-失電子生成Cl2，含過氧化氫的氫氧化鈉溶液吸收ClO2，最后NaClO2溶液結晶、干燥得到產品，據此分析。

A．在NaClO2中Na為+1價，O為-2價，根據正負化合價的代數和為0，可得Cl的化合價為+3價，A正確；

B．NaClO3和SO2在H2SO4酸化條件下生成ClO2，其中NaClO3是氧化劑，還原產物為NaCl,回收產物為NaHSO4，說明生成硫酸氫鈉，且產生ClO2，根據得失電子守恒可知，此反應的化學方程式為：2NaClO3＋SO2＋H2SO4＝2ClO2＋2NaHSO4，B正確；

C．食鹽中混有Mg2＋和Ca2＋，除去時需要加入的試劑分別為NaOH溶液和Na2CO3溶液，C正確；

D．依據圖示可知，利用含過氧化氫的氫氧化鈉溶液吸收ClO2，產物為NaClO2，則此反應中ClO2為氧化劑，還原產物為NaClO2，化合價從+4價降為+3價，H2O2為還原劑，氧化產物為O2，依據電子守恒可知氧化劑和還原劑的物質的量之比為2：1，D錯誤；

答案選D。