【題目】已知最簡單的有機物E和直線型分子G在光照條件下反應，生成四面體型分子L和直線型分子M（組成G分子的元素為第三周期的元素），如下圖。則下列判斷錯誤的是
A. 常溫常壓下，E是一種無色無味的氣體 B. 干燥的G能漂白有色物質
C. 在光照條件L能與 G繼續發生與上述類似的反應 D. 上述反應類型是取代反應
數學奧賽暑假天天練南京大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將Cl2通入液復水中發生3Cl2+8NH3·H2O =6NH4Cl+N2+8H2O.下列說法正確的是
A. 濃氨水是弱電解質
B. Cl2的氧化性比N2的強
C. 向1L 0.1mol/L氨水加入鹽酸至顯中性，生成NH4+數為0.1×6.02×1023
D. 常溫常壓下，上述反應每生成2.24LN2，轉移電子數為0.6×6.02×1023
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生課外活動小組利用右圖所示裝置分別做如下實驗：
（1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復紅色，則原溶液可能是_________溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是：________________________________________。
（2）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變為紅色，冷卻后恢復無色，則此溶液可能是________________溶液；加熱時溶液由無色變為紅色的原因是： ______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酰氯(NOC1)的沸點為-5.5℃，具有刺鼻惡臭味，在潮濕空氣中易水解，溶于濃硫酸，是而機合成中的重要試劑。某同學用下圖裝置，由NO與干燥純凈的Cl2反應制備NOCl。
己知：①Cl2沸點為-34.6℃，NO2Cl沸點為-15℃
②2NO+Cl2= 2NOC1
2NO2 + Cl2=2NO2C1
回答下列問題：
(1)銅與稀硝酸反應的化學方程式為_______________；裝置A中設計了可上下移動的銅絲，其優點是_____________________。
(2)上圖中實驗裝置的連接順序為：a→__________________。
(3)實驗時，先制取氯氣使充滿除A、B、C外的整套裝置，目的是______________；
裝置中充滿氯氣后，下—步是制取NO，具體操作是_______________；
E中冰鹽水的溫度可低至-22℃，其作用是_______________。
(4)該同學的實驗設計可能的不足之處是__________________（答出一條即可)。
(5)若無C裝置，則不利于NOCl的制備，主要原因是_________（用化學方程式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
B. 由C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H=+1.9kJ/mol，可知金剛石比石墨穩定
C. 自發反應的熵一定增大，非自發反應的熵一定減小
D. 等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能把Na2SO4、NH4NO3、KNO3、(NH4)SO4四瓶無色溶液加以區別的一種試劑是(必要時可以加熱)
A. BaCl2 B. NaOH C. Ba(OH)2 D. AgNO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是( )
A．三種酸的電離常數關系：KHA＞KHB＞KHD
B．滴定至P點時，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．pH=7時，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)
D．當中和百分數達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)
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【題目】可逆反應：2A(g) + 3B(g) 
2C(g)+D(g)，在四種不同條件下的反應速率分別為：
①υ(A)=0.5mol·L-1·min-1 ②υ(B)=0.6 mol·L-1·min-1
③υ=0.35 mol·L-1·min-1 ④υ(D)=0.4 mol·L-1·min-1
該反應在這四種不同條件下反應速率由快到慢的順序是
A. ①②③④ B. ②①④③ C. ④①②③ D. ②④①③
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