Question

【題目】25℃時，電離平衡常數：

化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數	1.8×10﹣5	K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11	3.0×10﹣8

回答下列問題：

（1）物質的量濃度為0.1mol/L的下列四種物質：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa d．NaHCO3；pH由大到小的順序是：________________；（填編號）

（2）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖．則HX的電離平衡常數_____________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數；理由是_________________，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H+）_______醋酸溶液水電離出來c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）理由是：_______________________；

（3）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=____________________．（填準確數值）．

Answer 1

【答案】a＞b＞d＞c 大于 HX的pH變化程度大，則酸性HX強，電離平衡常數大 大于 稀釋后，HX電離生成的c（H+）小，對水的電離抑制能力小 9.9×10﹣7mol/L

【解析】

（1）由電離平衡常數判斷酸性的強弱，酸性越強，其對應鹽的水解程度越大，溶液的pH就越大；

（2）由圖可知，稀釋相同的倍數，HX的pH變化程度大，則酸性HX比CH3COOH強，電離平衡常數大；稀釋后，HX電離生成的c（H+）小，對水的電離抑制能力小，所以HX溶液中水電離出來的c（H+）大；

（3）25℃時，混合液pH=6，c（H+）=1.0×10-6mol/L，則由Kw可知，c（OH-）=1.0×10-8mol/L，由電荷守恒可知，c（CH3COO-）-c（Na+）=c（H+）-c（OH-）=9.9×10-7mol/L。

（1）由電離平衡常數判斷酸性的強弱，酸性越強，其對應鹽的水解程度越大，溶液的pH就越大，由表格中的數據可知，酸性CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，物質的量濃度為0.1mol/L四種鹽的水解程度為a＞b＞d＞c，pH由大到小的順序是a＞b＞d＞c，故答案為：a＞b＞d＞c；

（2）由圖可知，稀釋相同的倍數，HX的pH變化程度大，則酸性HX比CH3COOH強，電離平衡常數大；稀釋后，HX電離生成的c（H+）小，對水的電離抑制能力小，所以HX溶液中水電離出來的c（H+）大，故答案為：大于；HX的pH變化程度大，則酸性HX強，電離平衡常數大；大于；稀釋后，HX電離生成的c（H+）小，對水的電離抑制能力小；

（3）25℃時，混合液pH=6，c（H+）=1.0×10-6mol/L，則由Kw可知，c（OH-）=1.0×10-8mol/L，由電荷守恒可知，c（CH3COO-）-c（Na+）=c（H+）-c（OH-）=9.9×10-7mol/L，故答案為：9.9×10-7mol/L。