Question

【題目】用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示(電極材料為石墨)。下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）

A．圖中a極連接電源的負(fù)極

B．A口放出的物質(zhì)是氫氣，C口放出的物質(zhì)是氧氣

C．b極電極反應(yīng)式為：SO32--2e-＋H2O===SO42-＋2H＋

D．電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、Na+移向陰極區(qū)，SO32-移向陽極區(qū)，所以a極為陰極，應(yīng)接電源負(fù)極，故A正確；B、陰極區(qū)放電離子為氫離子生成氫氣，陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-，A口出來的是氫氣，b極應(yīng)接電源正極，陽極電極反應(yīng)式為SO32--2e-+H2O═SO42-+2H+，所以A口放出的物質(zhì)是氫氣，從C口流出的是濃度較大的硫酸，故B錯誤；C、b為陽極，SO32-在陽極失去電子變成SO42-，陽極電極反應(yīng)式為SO32--2e-+H2O═SO42-+2H+，故C正確；D、在陰極區(qū)，由于H+放電，破壞水的電離平衡，c（H+）減小，c（OH-）增大，生成NaOH，堿性增強，故D正確。