Question

【題目】右圖三條曲線表示C、Si和P元素的四級電離能變化趨勢。下列說法正確的是（ ）

A. 電負性：c>b>a B. 最簡單氫化物的穩定性：c>a>b

C. I5：a>c>b D. 最簡單氫化物的沸點：a>b>c

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A.根據碳、硅、磷元素的原子核外電子排布規律，結合其第一電離能可知：a是碳；b是磷；c是硅。A．元素的非金屬越強，其電負性就越小，由于元素的非金屬性：P>C>Si，所以元素的電負性：c<b<a，錯誤；B.元素的非金屬性越強，其最簡單氫化物的穩定性就越強。由于元素的非金屬性：P>C>Si，所以最簡單氫化物的穩定性c< a < b，錯誤；C.當碳原子失去第5個電子時形成的是1s1半充滿的穩定結構，P元素形成的是2s22p6的全充滿的穩定結構，而硅元素形成的是2s22p5的不穩定結構，所以元素的I5：a>c>b，正確；D.對于結構相似的物質來說，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔點、沸點就越高。由于相對分子質量PH3>SiH4>CH4，所以最簡單氫化物的沸點：b>c >a，錯誤。