Question

【題目】已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數依次增大。X、Z、Q的單質在常溫下呈氣態，Y的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，X與M同主族，Z的氣態氧化物能與其最高價氧化物的水化物反應，G是地殼中含量最高的金屬元素。清回答下列問題:

（1）Q的元素符號為______，Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)___________。

（2）Y在元素周期表中的位置為_______________，Y與硫元素形成的二元化合物的電子式為_________________________。

（3）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是(寫化學式)____________________。

（4）單質Y和元素Z的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發生反應的化學方程式為_________。

（5）Z和G組成的化合物GZ，被大量用于制造電子元件。工業上用G的氧化物、Y單質和Z單質在高溫下制備GZ，其中G的氧化物和Y單質的物質的量之比為1:3，則該反應的化學方程式為__________________________。

（6）常溫下，不能與G的單質發生反應的是(填序號)_________________________。

a.CuSO4溶液 b.Fe2O3 c.濃硫酸 d.NaOH溶液 e.Na2CO3固體

Answer 1

【答案】Cl Na＞Al＞C＞N 第二周期第ⅣA族 HClO4 C+4HNO3（濃） CO2↑+4NO2↑+2H2O Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO b e

【解析】

G是地殼中含量最高的金屬元素，G為鋁元素；Z的氣態氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應，Z為氮元素；X、Z、Q的單質在常溫下呈氣態，X為氫元素，Z為氮元素；Q為氯元素；Y的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，Y為碳元素；X與M同主族，M為鈉元素；根據分析可以知道:X為氫,Y為碳,Z為氮,M為鈉,G為鋁,Q為氯；

(1)Q為氯元素，元素符號Cl； C、N、Na、Cl四種元素,周期數越大原子半徑越大,同一周期,原子序數越小,半徑越大,故四種原子由大到小的順序是:,正確答案: Cl；Na＞Al＞C＞N。

（2）Y元素為碳，核電荷數6，周期表中的位置為第二周期第ⅣA族；碳與硫元素形成的二元化合物為二硫化碳，為共價化合物，電子式為；正確答案：第二周期第ⅣA族； 。

（3）元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性就越強，X為氫,Y為碳,Z為氮,M為鈉,G為鋁,Q為氯；這些種元素中，非金屬性最強的為氯元素，最高價氧化物對應的水化物酸性最強，化學式為HClO4；正確答案：HClO4。

（4）單質Y為碳，元素Z的最高價氧化物對應水化物的濃溶液為濃硝酸，碳與濃硝酸加熱反應生成二氧化氮和二氧化碳，化學方程式為C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；正確答案：C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O。

（5）Z為氮,G為鋁，組成的化合物氮化鋁；工業上用G的氧化物為氧化鋁、Y單質為碳、Z單質為氮氣，在高溫下反應制備氮化鋁，其中氧化鋁和碳單質的物質的量之比為1:3，該反應的化學方程式為Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO ；正確答案：Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO。

（6）G的單質為鋁，鋁的活潑性大于銅，能夠置換銅，a錯誤；鋁的活潑性大于鐵，高溫下發生鋁熱反應制備鐵，常溫下不反應，b正確；常溫下，鋁在濃硫酸中發生鈍化，發生了反應，c錯誤；鋁與強堿溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，d錯誤；鋁的活潑性小于鈉，鋁與Na2CO3固體不反應，e正確；正確選項b e。