【題目】鋁合金、氧化鋁、硫酸鋁三種物質(zhì)的分類正確的是（ ）
A.混合物、氧化物、鹽
B.單質(zhì)、混合物、鹽
C.鹽、氧化物、純凈物
D.混合物、鹽、化合物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】堿式碳酸鎂和無水氯化鎂具有廣泛的用途。用白云石(CaCO3·MgCO3)為主要原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂和無水氯化鎂的流程如下：
回答下列問題：
(1)“灰漿”中除水和MgO外，主要成分還有________________________。
(2)為探究所得的水合堿式碳酸鎂[mMgCO3·nMg(OH)2·xH2O]的組成，某同學(xué)組裝儀器如圖所示：
實(shí)驗(yàn)測得：硬質(zhì)玻璃管中剩余的固體質(zhì)量為1.60 g，C處濃H2SO4增重0.72 g，D處堿石灰(主要成分為氧化鈣和氫氧化鈉)增重1.32 g，此水合堿式碳酸鎂的化學(xué)式為________。
(3)A框中裝置的作用是___________________________________________；在裝好試劑后，加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是_______________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】通常檢測SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的反應(yīng)原理是SO2 +H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）
A. 0.1 mol BaCl2晶體中所含微�？倲�(shù)為0.1NA
B. 25 ℃時(shí)，pH =1的HCl溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA
C. 17 g H2O2中含有非極性鍵數(shù)目為0.5NA
D. 生成2.33 g BaSO4沉淀時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，AgCl 與AgI的飽和溶液中存在如下關(guān)系，下列說法正確的是
A. AgCl(s) +I-(aq)
AgI(s) +Cl-(aq)，在該溫度下的平衡常數(shù)K=2.5×106
B. 向0.1mol/LKI溶液中加入AgNO3 溶液，當(dāng)I-剛好完全沉淀時(shí)，c(Ag+ )=2×10-12mol/L
C. 向AgCl、AgI的飽和溶液中加入氫碘酸溶液，可使溶液由A點(diǎn)變到B點(diǎn)
D. 向2 mL0.01mol/LAgNO3，溶液中加幾滴0.01mol/L NaC1溶液，靜置片刻，再向溶液中加幾滴0.01mol/LKI溶液，有黃色沉淀生成，說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其解釋不正確的是
A. 金屬鈉在Cl2中燃燒產(chǎn)生白煙，這是因?yàn)楫a(chǎn)生的NaCl固體顆粒分散到空氣中所致
B. 把燒紅的鐵絲放在氧氣中，發(fā)出耀眼白光，產(chǎn)生黑色固體，這是因?yàn)樵摲磻?yīng)放熱多，生成的Fe3O4為黑色
C. 單質(zhì)Mg、Al與O2反應(yīng)，條件不同，可能產(chǎn)生不同的產(chǎn)物
D. 鎂帶在空氣中點(diǎn)燃發(fā)出耀眼光芒，并發(fā)生三個(gè)反應(yīng)：2Mg＋O2
2MgO、3Mg＋N2Mg3N2、2Mg＋CO22MgO＋C(黑色)，Mg常用于照明彈。在這些反應(yīng)中，Mg都是作還原劑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鐵碳微電解技術(shù)是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如圖。若上端開口關(guān)閉，可得到強(qiáng)還原性的H+（氫原子）；若上端開口打開，并鼓入空氣，可得到強(qiáng)氧化性的·OH（烴基自由基）。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 無論是否鼓入空氣，負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe-2e-=Fe2+
B. 不鼓入空氣時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為H++e-=H·
C. 鼓入空氣時(shí)，每生成1mol·OH有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D. 處理含有草酸（H2C2O4）的污水時(shí)，上端開口應(yīng)打開并鼓入空氣
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或用途的說法不正確的是
A.常溫下濃硫酸可貯存在鐵罐中
B.ClO2具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒
C.燃著的鎂條放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中可繼續(xù)燃燒
D.鐵比銅金屬性強(qiáng)，所以可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）氯化銨的水溶液顯弱酸性，其原因?yàn)?/span>___________________(用離子方程式表示)，0.1 molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的pH________(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度__________(填“增大”或“減小”)；
（2）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HCN | HClO | H2SO3 |
電離常數(shù) | 1.8×10－5 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 | 5×10-10 | 3.0×10－8 | K1=2×10-2 K2=1×10-7 |
①物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的四種溶液：
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
pH由大到小的順序?yàn)?/span>__________（用編號(hào)填寫）。
②根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，下列離子方程式錯(cuò)誤的是__________。
A．CO2(過量)+H2O+ClO-=HCO3-+HClO B．SO2(過量)+H2O+ClO-=HSO3-+HClO
C．CO2(少量)+H2O+CN-=HCO3-+HCN D．SO2(少量)+H2O+CN-=HSO3-+HCN
E．SO2(少量)+2CO32-+H2O=SO32-+2HCO3- F．2SO2(過量)+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2↑
③0.10 molL-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___________________。
④25℃時(shí)，NaCN與HCN的混合溶液，若c（CN-）=c（HCN），則溶液中pH=__________（已知lg2=0.3，lg5=0.7）。
⑤25℃時(shí)，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中
將__________（填“增大”“減小”或“不變”）。
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