【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統原理如圖所示，圖中有機廢水中有機物用C6H10O5表示。下列有關說法正確的是
A. b電極為該電池的負極
B. b電極附近溶液的pH減小
C. a電極反應式：C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋
D. 中間室：Na＋移向左室，Cl－移向右室
【答案】C
【解析】試題分析：該原電池中，硝酸根離子得電子發生還原反應，則右邊裝置中電極b是正極，電極反應式為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，左邊裝置電極a是負極，負極上有機物失電子發生氧化反應，有機物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，電極反應式為C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+。A．該原電池中，硝酸根離子得電子發生還原反應，則右邊裝置中電極b是正極，故A錯誤；B．右邊裝置中電極b是正極，電極反應式為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，氫離子參加反應導致溶液酸性減小，溶液的pH增大，故B錯誤；C．左邊裝置電極a是負極，負極上有機物失電子發生氧化反應，有機物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，電極反應式為C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+，故C正確；D．放電時，電解質溶液中陽離子Na+移向正極右室，陰離子Cl-移向負極室左室，故D錯誤；故選C。
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【題目】已知1 g H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121 kJ，且O2中1 mol O===O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中形成1 mol H—O鍵時放出熱量463 kJ，則H2中1 mol H—H鍵斷裂時吸收的熱量為( )
A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ
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【題目】表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用元素符號或化學式等化學用語回答下列問題： 
（1）元素①的名稱是 ．
（2）元素②、⑥、⑦的原子半徑由大到小的順序是（用元素符號表示）．
（3）寫出元素③的最高價氧化物的化學式： ．
（4）用電子式表示出元素⑤與⑧形成化合物的過程： ．
（5）元素②的最高正價是 ， 它與元素④按照原子個數比為1：2形成的化合物的結構式是 ， 該化合物是（離子、共價）化合物．
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【題目】已知:①CH4(g)+ 
O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H= -a kJ·mol-1
② 2C(s)+O2(g) =2CO(g) △H=-b kJ·mol-1
③ C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H=+c kJ·mol-1
且a、b、c均大于0，則甲烷的燃燒熱(△H)為( )
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】已知反應
，某溫度下的平衡常數為4，此溫度下，在2L的密閉容器中加入amolA，反應到某時刻測得各組分的濃度如下表，則下列說法中正確的是
A. a=1．0
B. 此時刻正反應速率小于逆反應速率
C. 在相同條件下，若起始時加入2amolA，則達到平衡時A的轉化率減小
D. 若混合氣體的平均摩爾質量不再變化，則說明反應已達到平衡狀態
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【題目】下列各組反應中關于能量的比較正確的是（ ）
①H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1； 
H2（g）+Cl2（g）=HCl （g）△H2；△H1＞△H2
②2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H1； 2Na（s）+2H2O（l）=2NaOH（aq）+H2（g）△H2；△H1＞△H2
③CH3OH（g）+
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2；△H1＜△H2
④t℃時，在一定條件下，將 1mol N2和 3mol H2 分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態時放出的熱量分別為 Q1、Q2； Q1＜Q2．
A. ①③④ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表各組物質之間通過一步反應不可以實現如下圖所示轉化關系的是
選項 | X | Y | Z | 箭頭上所標數字的反應條件 |
A | SiO2 | Na2SiO3 | H2SiO3 | ①與Na2CO3熔融 |
B | NaCl | NaHCO3 | Na2CO3 | ②加熱 |
C | N2 | NO2 | HNO3 | ③加熱 |
D | C | CO | CO2 | ④灼熱炭粉 |
A. A B. B C. C D. D
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