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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
酸堿中和反應的本質是：H+ + OH－ = H2O，下列物質間的反應可以用上述離子方程式表示的是
A．氫氧化鐵與硝酸B．澄清石灰水與鹽酸
C．燒堿與醋酸D．氫氧化鋇與稀硫酸
B

試題分析：氫氧化鐵是難溶性物質，應該用化學式表示，A不正確；醋酸是弱酸，應該用化學式表示，C不正確；D中還有硫酸鋇白色沉淀生成，D不正確，答案選B。
點評：該題是基礎性試題的考查，試題注重基礎，側重對學生基礎知識的鞏固。該題是離子方程式判斷的逆過程，有利于培養學生的邏輯推理能力和逆向思維能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

研究化學反應原理對于生產、生活及環境保護具有重要意義。
（1）工業制硫酸的過程中存在反應：。℃時，將2mol和1.5 mol充入2L密閉容器中發生上述反應，容器中的物質的量隨溫度變化的曲線如圖所示。

①圖中a點的正反應速率          （填寫“＞”“＜”或
“=”）逆反應速率。
②下列條件可以證明上述反應已經達到化學平衡狀態的是            （填寫序號）
a．單位時間內消耗1mol，同時生成2mol
b．容器內、、的濃度之比為2∶1∶2
c．容器內壓強保持不變
d．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
③℃時，上述反應的化學平衡常數K=                     。
（2）碳酸銨是一種常用的銨態氮肥，其水溶液顯堿性，其原因是   ；溶液中離子濃度關系為                    。
（3）治理水體重金屬離子污染時，首先投入沉淀劑將重金屬離子轉化為難溶懸浮物，然后再投入氯化鋁將污水中的懸浮物除去，從而凈化水體，氯化鋁的作用是                         
                                                        （用離子方程式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙、丙、丁分別是、、、四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應后的現象如下：甲+乙沉淀；甲+丙沉淀；乙+丙沉淀；丙+丁沉淀；乙+丁無色無味氣體。則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是（    ）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L醋酸溶液，滴定曲線如右圖所示。下列判斷正確的是（   ）
A．在M點，兩者恰好反應完全
B．滴定前，酸中c(H＋) 等于堿中c(OH－)
C．NaOH溶液的物質的量濃度為0.1 mol/L
D．在N點，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在溶液中可以大量共存的是
A．K+、Na+、ClO—、H+B．Fe2+、NO3—、Cl—、Na+
C．Al3+、Mg2+、NO3—、OH—D．H+、K+、Cl—、SiO32—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列透明且呈酸性的溶液中能大量共存的是（  ）
A．K+, Cu2+ , Cl- , SO42 -B．NO3- , Mg2+ ,S2- , SO42-
C．HCO3- , I- , Ca2+ , Cl-D．K+ , Ca2+ , CO3 2- , Cl-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是
A．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
B．過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－===SO＋H2O
C．銅在加熱條件下與濃硫酸反應：Cu＋SO＋4H＋===Cu2＋＋SO2↑＋2H2O
D．SO2使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O===SO＋2Br－＋4H＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某無色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三種陽離子，逐滴加入0.1moL/L NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積（X軸）和生成沉淀（Y軸）之間的函數關系如下圖所示，則溶液中H+、Al3+、Mg2+三種陽離子的物質的量濃度之比為（   ）
A．1:1:1B．2:2:1C．2:1:1D．1:1:2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某無色溶液中，可能大量共存的離子組是（　　）
A．Na+、K+、HCO3一、OH一B．Na+、H+、SiO32一、CO32一
C．MnO4－、K+、Cl－、H+、SO42一D．Na+、SiO32一、OH一、Cl一

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