Question

【題目】已知H2CO3和H2SO3的電離常數如下表:

電離常數 酸	Ka1	Ka2
H2CO3	4.27×10-7	5.61×10-11
H2SO3	1.54×10-2	1.02×10-7

向10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加0.1mol/LH2SO3溶液，測得溶液pH隨加入H2SO3溶液體積的變化如圖所示。

下列說法不正確的是

A. 加入H2SO3溶液前，Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

B. 0<V<5時，溶液中反應為:H2SO3+CO32-==HCO3-+HSO3-

C. 15<V<20時，溶液中反應為:H2SO3+HCO3-==HSO3-+CO2↑+H2O

D. V=15時，所得溶液中:(HCO3-)<c(HSO3-)

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 根據質子守恒，Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)，選項A正確；B、HSO3-酸性強于HCO3-，所以0<V<5時，溶液中反應為:H2SO3+2CO32-==2HCO3-+SO32-，選項B不正確；C、足量亞硫酸與碳酸氫根離子反應生成二氧化碳和亞硫酸氫根離子，H2SO3+HCO3-==HSO3-+CO2↑+H2O，選項C正確；D、V=15時，所得溶液以為HSO3-主，:(HCO3-)<c(HSO3-)，選項D正確。答案選B。