Question

【題目】在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：

A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g），開始時A為4mol，B為6mol；5min末時測得C的物質的量為3mol，用D表示的化學反應速率v（D）為0.2mol/（L·min）。計算

（1）5min末A的物質的量濃度為__________ mol/L·

（2）前5min內用B表示的化學反應速率v（B）為___________ mol/（L·min）。

（3）化學方程式中n值為__________。

（4）此反應在四種不同情況下的反應速率分別為：

①v（A）=5mol/（L·min）

②v（B）=6mol/（L·min）

③v（C）=4.5mol/（L·min）

④v（D）=8mol/（L·min）

其中反應速率最快的是__________（填編號）。

Answer 1

【答案】

【解析】試題分析：（1）生成C的物質的量為3mol，則消耗A的物質的量為1mol，因此5min末A的c(A)=(4－1)/2mol·L－1=1.5mol·L－1；（2）生成C的物質的量n(C)=3mol，則消耗n(B)=2mol，v(B)="2/(2×5)mol/(L·min)=0.2" mol/(L·min)；（3）根據化學反應速率之比等于化學計量數之比，v(B)：v(D)=0.2：0.2=1：1，即n=2；（4）以A為標準，②v(A)=v(B)/2=3mol/(L·min)；③v(A)=c(C)/3=1.5mol/(L·min)；④v(A)=v(D)/2=4mol/(L·min)，因此反應速率最快的是①。