Question

【題目】（1）可逆反應A（g）+B（g）2C（g）在不同溫度下經過一定時間，混合物中C的體積分數與溫度的關系如圖所示．

①由T1向T2變化時，正反應速率________逆反應速率（填“＞”、“＜”或“=”）．

②由T3向T4變化時，正反應速率________逆反應速率（填“＞”、“＜”或“=”）．

③反應在________溫度下達到平衡．

④此反應的正反應為________熱反應．

（2）800℃時，在2L密閉容器中發生反應2NO（g）+O2（g）2NO2（g），在反應體系中，n（NO）隨時間的變化如表所示：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

①圖中表示NO2變化的曲線是________ ，用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v=________ ．

②能說明該反應已經達到平衡狀態的是________

a．v（NO2）=2v（O2）

b．容器內壓強保持不變

c．v逆（NO）=2v正（O2）

d．容器內的密度保持不變．

Answer 1

【答案】＞＜T3放b0.0015mol/（Ls）bc

【解析】

① T3之前，反應沒有達到平衡狀態，反應正向進行，正反應速率大于逆反應速率，因此，本題正確答案是: ＞ 。
② T3后隨溫度升高，平衡逆向移動，逆反應速率大于正反應速率；因此，本題正確答案是: ＜。
③ T3之前，反應沒有達到平衡狀態, T3時反應達到平衡狀態；因此，本題正確答案是: T3。
④ T3后隨溫度升高，平衡逆向移動，說明正反應放熱；因此，本題正確答案是：放。

（2）①從圖象分析，隨反應時間的延長，各物質的濃度不再不變，且反應物沒有完全反應，所以反應為可逆反應，根據一氧化氮物質的量的變化知，該反應向正反應方向移動，則二氧化氮的物質的量在不斷增大，且同一時間段內，一氧化氮減少的物質的量等于二氧化氮增加的物質的量,所以表示NO2的變化的曲線是b， 0～2s內v(NO)=(0.02-0.008)/（2×2）=0.0030 mol/（Ls），同一化學反應同一時間段內，各物質的反應速率之比等于其計量數之比，所以氧氣的反應速率為0.0015mol/（Ls），因此，本題正確答案是：b，0.0015mol/（Ls）。

②a.反應速率之比等于化學方程式計量數之比, v（NO2）=2v（O2），沒有指明正逆反應速率，無法判斷正逆反應速率是否相等，故a錯誤；
b.反應前后氣體體積不同，壓強不變說明正逆反應速率相等，各組分濃度不變，可以說明該反應已經達到平衡狀態，故b正確；
c.反應速率之比等于化學方程式計量數之比v逆（NO）=2v正（O2），一氧化氮正逆反應速率相同，說明反應達到平衡狀態，故c正確；
d.恒容容器，反應物、生成物都是氣體，質量不變，體積不變，所以密度始終不變，不能說明反應達到平衡狀態，故d錯誤；bc符合題意；
綜上所述，本題選bc。