【題目】大氣中的二氧化碳是引起“溫室效應”的主要氣體，為防止“溫室效應”加劇，人類應該采取哪些措施__________
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百分學生作業本題練王系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究化學反應原理對于生產、生活及環境保護具有重要意義。請回答下列問題：
（1）常溫下，物質的量濃度均為0.1 mol·L-1的四種溶液①NH4NO3 ②CH3COONa ③(NH4)2SO4 ④Na2CO3，pH從大到小排列順序為_________________（填序號）。
（2）常溫下，向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液。有關微粒物質的量變化如下圖所示。
則當v（NaOH）＝20 mL時，溶液中離子濃度大小關系：________，水的電離程度比純水________（填“大”、“小”或“相等”）。
（3）含有Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O72-。為了使廢水的排放達標，進行如下處理：
①該廢水中加入綠礬（FeSO4·7H2O）和H+，發生反應的離子方程式為________________________。
②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol·L-1，則殘留的Cr3+的濃度為___________。(已知：Ksp[Fe(OH)3)]=4.0×10-38， Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)
（4）利用“Na－CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“ Na－CO2”電池，以鈉箔
和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，總反應為4Na＋3CO2 
2Na2CO3＋C。放電時該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示：
①放電時，正極的電極反應式為_____________________________。
②若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當轉移0.2 mol e－ 時，兩極的質量差為______g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是
選項 | 實驗操作和現象 | 預期實驗目的或結論 |
A | 用潔凈的鉑絲蘸取某食鹽試樣，在酒精燈火焰上灼燒，火焰顯黃色 | 說明該食鹽不是加碘鹽 |
B | 銀氨溶液中滴入少量組成為C2H4O2的液態有機物，水浴微熱，有銀鏡出現 | 可確定該有機物一定是甲酸甲酯 |
C | 向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀 | KI3溶液中存在平衡：I3-=I2+I- |
D | 濃硫酸與乙醇170℃共熱，制得的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去 | 制得的氣體產物為乙烯 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳、氫、氧3種元素組成的有機物A，相對分子質量為102，含氫的質量分數為9.8%，分子中氫原子個數為氧的5倍．一定條件下，A與氫氣反應生成B，B分子的結構可視為1個碳原子上連接2個甲基和另外2個結構相同的基團．且B的核磁共振氫譜顯示有3組不同的峰．
（1）A的分子式是 ．
（2）下列物質與A以任意比例混合，若總物質的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量相等且生成水的量也相等的是（填序號） ．
A.C5H12O3
B.C4H10
C.C6H10O4
D.C5H10O
（3）①B的結構簡式是 ． ②A不能發生的反應是（填序號） ．
A．取代反應 B．消去反應 C．酯化反應 D．還原反應
（4）A還有另一類酯類同分異構體，該異構體在酸性條件下水解，生成兩種相對分子質量相同的化合物，其中一種的分子中有2個甲基，該異構體的結構簡式是： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。某廠為了變廢為寶，將工業廢水（含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O72-)處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4，設計了如下實驗流程：
（1）第①步反應的離子方程式是________________________________。
（2）第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外，還有____________________。
（3）為保證磁性材料的質量，應控制第①步反應后所得溶液中Fe2+與Fe3+的比例為______________。在第②步過程中，須持續通入N2，原因是________________________________。
（4）將FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的濁液。濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變為紅褐色，該變化的化學方程式是________________________________。
（5）某研究性學習小組欲從蝕刻鍍銅電路板所得廢液(溶質為FeCl2、CuCl2、FeCl3)出發，制備FeCl3·6H2O，請設計制取FeCl3·6H2O的實驗步驟：___________________________。 （可選用的試劑：鐵粉、鹽酸和H2O2溶液）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素X，Y，Z，W，Q在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列說法正確的是（ ） 
A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8
B.原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
C.離子Y2﹣和Z3+的核外電子數和電子層數都不相同
D.元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜圖如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ） 
A.由紅外光譜可知，該有機物中至少有三種不同的化學鍵
B.若A的化學式為C2H6O，則其結構簡式為CH3﹣O﹣CH3
C.僅由其核磁共振氫譜圖無法得知其分子中的氫原子總數
D.由核磁共振氫譜圖可知，該有機物分子中有三種不同的氫原子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學研究中應用廣泛．
（1）某化學活動小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對H2O2分解反應速率的影響．所用試劑：30%H2O2、0.1molL﹣1Fe2（SO4）3、蒸餾水．
①寫出實驗中H2O2分解反應方程式： ．
②設計實驗方案：在不同H2O2濃度下，測定（要求所測得的數據能直接體現反應速率大小）．
③根據上述實驗要求，請將表格補充完整．
物理量 | 0.1molL﹣1Fe2（SO4）3 | 30% H2O2 | H2O |
1 | 0.5 | 15 | |
2 | 0.5 | 30 | 9.5 |
④查閱資料，30%的H2O2的密度為1.13g/mL，若實驗測得實驗2中H2O2全部分解所需的時間為2min，則用H2O2表示該反應在2min內的平均速率為（設溶液體積變化忽略不計）
（2）利用圖2﹣（a）和（b）中的信息，按圖（c）裝置（連接的A、B瓶中已充有NO2氣體）進行實驗．可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的（填“深”或“淺”），其原因是 
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