【題目】向盛有一定量燒堿溶液的燒杯中通入一定量的CO2 氣體后，再向所得溶液中逐滴加入鹽酸至過量，產生的 CO2 氣體與加入 HCl 的物質的量的關系如下圖所示(忽略 CO2 的溶解和 HCl的揮發)：
請問圖中O點對應溶液的溶質為_____(填化學式)，其物質的量之比為_____。開始產生 CO2 氣體時對應的離子方程式為_____。
【答案】Na2CO3、NaHCO3 1:1 HCO3- + H+ =CO2↑+H2O
【解析】
Na2CO3跟鹽酸的反應是分步進行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由圖象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物質的量大于從反應到開始產生二氧化碳階段消耗的HCl，則氫氧化鈉與二氧化碳反應后的溶質為NaHCO3、Na2CO3，由此分析解答；
Na2CO3跟鹽酸的反應是分步進行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由圖象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物質的量大于從反應到開始產生二氧化碳階段消耗的HCl，則氫氧化鈉與二氧化碳反應后的溶質為NaHCO3、Na2CO3。由圖可知，從O點到開始產生氣體與開始產生氣體到產生氣體消耗鹽酸最大量的體積之比為1:2，所以NaHCO3和Na2CO3的物質的量之比為1:1，開始產生 CO2 氣體時對應的離子方程式為：HCO3- + H+ =CO2↑+H2O故答案為：NaHCO3、Na2CO3；1:1；HCO3- + H+ =CO2↑+H2O
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.10 mol·L－1的NaOH溶液，整個過程中溶液pH變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是
A. 點①所示溶液中：c(H+)=c(Cl－)+c(HClO)+c(OH－)
B. 點②所示溶液中：c(H+)＞c(Cl－)＞c(ClO—)＞c(HClO)
C. 點③所示溶液中：c(Na+)=2c(ClO－)+c(HClO)
D. 點④所示溶液中：c(Na+)>c(ClO－)>c(Cl－)>c(HClO)
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【題目】下列有關物質性質的敘述一定不正確的是
A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色
B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3膠體
C. NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3
D. Cu與FeCl3溶液反應可生成CuCl2
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【題目】下列說法正確的是
A. 氫氧燃料電池放電時化學能全部轉化為電能
B. 反應4Fe(s)+3O2(g)
2Fe2O3(s)常溫下可自發進行，該反應為吸熱反應
C. 3 mol H2與1 mol N2混合反應生成NH3，轉移電子的數目小于6×6.02×1023
D. 在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快
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【題目】同溫同壓下，等質量的 SO2 氣體和 SO3 氣體相比較，下列敘述中正確的是
A. 物質的量之比為 4:5 B. 密度比為 4:5
C. 體積比為 1:1 D. 原子數之比為 3:4
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【題目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中，能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質量) ( )
A. A B. B C. C D. D
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A. MgCl2的摩爾質量為95g
B. 18g H2O含有的原子總數為3NA
C. 0.5mol H2所占體積約為11.2L
D. 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液中，Cl－的物質的量濃度為0.1 mol·L－1
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【題目】某同學通過查閱資料得知，可利用Na2SO3粉末與70%硫酸溶液在加熱條件下反應來快速制取SO2。該同學設計了下圖所示裝置制取SO2并驗證其性質。
回答下列問題：
（1）根據資料中的相關信息，甲裝置應選擇下列裝置中的____________（填序號）。
（2）實驗過程中，乙裝置中品紅溶液褪色，說明SO2具有_________性，丙裝置中酸性高錳酸鉀溶液紫紅色褪去，說明SO2具有_________性。
（3）丁裝置中發生主要反應的化學方程式：____________________________________________；其作用是______________________。
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【題目】已知：H2(g)＋F2(g) ===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1。下列說法正確的是
A. 在相同條件下，1 mol H2(g)與1 mol F2(g)的能量總和小于2 mol HF(g)的能量
B. 1 mol H2(g)與1 mol F2(g)反應生成2 mol液態HF放出的熱量大于270 kJ
C. 該反應的逆反應是放熱反應
D. 該反應過程的能量變化可用下圖來表示
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