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【題目】NA是阿伏伽德羅常數，據報道，科學家已成功合成了少量N4 ，有關N4的說法正確的是（）
A.N4和N2是互為同位素
B.1molN4分子含有28NA個電子
C.相同質量的N4和N2所含原子個數比為2：1
D.N4的摩爾質量是56g

【答案】B
【解析】解：A．N4和N2是分子，不是原子，故不能互為同位素，故A錯誤； B．N4分子含有的電子數為7×4=28，故1mol N4分子含有28NA個電子，故B正確；
C．相同質量的N4和N2所含原子個數比為1：1，故C錯誤；
D．N4的摩爾質量是56g/mol，故D錯誤；
故選B．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鈉溶液含有少量的氯化鐵。若要得到純凈的固體氯化鈉，可供選擇的操作有：①加適量鹽酸溶液、②加金屬鐵粉、③蒸發結晶、④加過量氫氧化鈉溶液、⑤冷卻熱飽和溶液、⑥過濾。正確的操作步驟是(　　)

A. ②⑥③B. ④⑥①③C. ④⑥③⑤D. ②⑥①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將SO2分別通入下列4種溶液中，有關說法正確的是

A. 試管a中實驗可以證明SO2具有漂白性

B. 試管b中溶液褪色，說明SO2具有強氧化性

C. 試管c中能產生白色沉淀，該沉淀的成分為BaSO3

D. 試管d中能產生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】初中實驗用碳還原氧化銅來制備金屬銅，要求溫度較高，普通酒精燈很難達到該溫度．某實驗小組用無水硫酸銅代替氧化銅，只需用普通酒精燈加熱反應，能達到相同的實驗目的．將生成的混合氣體通入以下裝置進行檢驗，試回答下列問題：
（1）A中的品紅溶液褪色，證明有氣體；C中品紅溶液無明顯現象，D中的澄清石灰水變渾濁，證明有氣體；
（2）B中可加入，以除去混合氣體中的某種氣體； a、酸性高錳酸鉀溶液 b、飽和碳酸氫鈉溶液
c、飽和氯化鈉溶液 d、溴水
（3）依據上述實驗現象，請寫出碳還原硫酸銅的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由黃銅礦（主要成分是CuFeS2）煉制精銅的工藝流程示意圖如下：
[銅礦石] [銅精礦石] [冰銅] [粗銅] [電解銅]
（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右，黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉變為低價氧化物．
①該過程中兩個主要反應的化學方程式分別是、；
②反射爐內生成爐渣的主要成分是．
（2）冰銅（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%～50%．轉爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200℃左右吹入空氣進行吹煉．冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O．生成的Cu2O與Cu2S反應，生成含Cu量約為98.5%的粗銅．該過程發生反應的化學方程式分別是、．
（3）粗銅的電解精煉如圖所示．

①在粗銅的電解過程中，粗銅板應是圖中電極（填圖中的字母）；
②在電極d上發生的電極反應式為；
③若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把溴水分別與下列物質混合并充分振蕩靜置后，溶液分層且上層近乎無色的是（）
A.四氯化碳
B.汽油
C.酒精
D.碘化鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（酸堿中和滴定是利用中和反應，用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的實驗方法，其中溶液的pH變化是判斷滴定終點的依據．

實驗序號	消耗0.1000molL﹣1的鹽酸溶液的體積/mL	待測氫氧化鈉溶液的體積/mL
1	29.02	25.00
2	28.01	25.00
3	27.99	25.00

（1）如圖所示A的pH范圍使用的指示劑是；
（2）用0.1000molL﹣1的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，重復三次的實驗數據如表所示．則待測氫氧化鈉的物質的量濃度是molL﹣1 ．在上述滴定過程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果將（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）．
（3）下列關于上述中和滴定過程中的操作正確的是（填序號）
A.用堿式滴定管量取未知濃度的燒堿溶液
B.滴定管和錐形瓶都必須用待盛放液潤洗
C.滴定中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化
D.錐形瓶中的待測液可用量筒量�。�