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【題目】化學與生活密切相關,下列說法不正確的是( )

A.用來制造電線電纜的聚乙烯樹脂屬于熱塑性高分子材料

B.研發可降解高分子材料,可以減少白色污染

C.棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成

D.硅橡膠可由經水解、縮聚兩步反應制得

【答案】C

【解析】

A.聚乙烯樹脂是乙烯經聚合制得的一種熱塑性樹脂,屬于高分子材料,常用來制造電線電纜,故A正確;

B.聚乙烯塑料,性質穩定,不容易降解,是“白色污染”的主要來源,研發可降解高分子材料代替聚乙烯塑料,可以減少“白色污染”,故B正確;

C.羊毛屬于蛋白質,為含氮化合物,合成纖維除含碳元素,氫元素外,有的還含有其他元素,如腈綸和錦綸含氮元素等,他們完全燃燒都不只生成二氧化碳和水,故C錯誤;

D. (CH3)SiCl2經水解可生成(CH3)Si(OH)2(該物質不穩定,會脫水),(CH3)Si(OH)2經縮聚反應得,故D正確;

綜上所述,答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】峨眉金頂攝身崖又稱舍身崖,因,F佛光而得名!胺鸸狻币驍z入身之影像于其中,遂稱“攝身光”,為峨眉勝景之一。攝生崖下土壤中富含磷礦,所以在無月的黑夜可見到崖下熒光無數。

(1)“熒光”主要成分是PH3,其結構式為___________,下列有關PH3的說法錯誤的是___________。

a.PH3分子是極性分子

b.PH3分子穩定性低于NH3分子,因為NH鍵鍵能高

c.一個PH3分子中,P原子核外有一對孤電子對

d.PH3沸點低于NH3沸點,因為PH鍵鍵能低

(2)“熒光”產生的原理是Ca3P2在潮濕的空氣中劇烈反應,寫出該反應的化學方程式____________________。

(3)已知下列鍵能數據及P4(白磷)分子結構:

化學鍵

PP

HH

PH

白磷分子結構

鍵能/(kJ·mol-1)

213

436

322

則反應4PH3(g)P4(g)+6H2(g) △H___________ kJ· mol1。

(4)某溫度下,向容積為2L的密閉容器中通入2 mol PH3發生(3)中反應,5min后反應達平衡,測得此時H2的物質的量為1.5 mol,則用PH3表示的這段時間內的化學反應速率v(PH3)=__________;下列說法能表明該反應達到平衡狀態的是___________。

A.混合氣體的密度不變 B.6v(PH3)=4v(H2)

C.c(PH3):c(P4):c(H2)=416 D.混合氣體的壓強不變

(5)PH3有毒,白磷工廠常用Cu2Pd2液相脫除PH3PH32O2H3PO4,其他條件相同時,溶解在溶液中O2的體積分數與PH3的凈化效率與時間的關系如圖所示,回答下列問題:

(I)由圖可知,富氧有利于____________(選填“延長”或“縮短”)催化作用的持續時間。

(Ⅱ)隨著反應進行,PH3的凈化效率急劇降低的原因可能為_________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是( )

A.常溫下,的氫氧化鈉溶液中加入10mL HA,所得溶液

B.時,的氯化銨溶液的pH前者大

C.室溫時濃度均為的混合液,pH10,則

D.溶液:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,下列溶液的離子濃度關系式正確的是

A. pH=5H2S溶液中,c(H+)= c(HS)=1×10—5mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1

C. pH=2H2C2O4溶液與pH=12NaOH溶液任意比例混合:c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4)

D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】原電池原理的發現是儲能和供能技術的巨大進步,是化學對人類的一項重大貢獻。

(1)將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間,回答下列問題:

①下列說法正確的是__________

A.甲、乙均為化學能轉變為電能的裝置 B.乙中銅片上沒有明顯變化

C.甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少 D.兩燒杯中溶液的 pH 均增大

②在相同時間內, 兩燒杯中產生氣泡的速度: 甲__________乙(填“>”、 “<”或“=”)。

③請寫出圖中構成原電池的負極電極反應式: ____________。

④當甲中溶液質量增重 31.5 克時,電極上轉移電子數目為______。

(2)圖丙為甲烷氧氣燃料電池的構造示意圖,電解質溶液的溶質是 KOH。通甲烷一極的電極反應方程式為 ______________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在某溫度時,將n氨水滴入10mL鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示,下列有關說法正確的是

A.a

B.水的電離程度:

C.b點:

D.水解常數為n表示

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,現有溶液,已知含氮或含碳各微粒的分布分數平衡時,各微粒濃度占總微粒濃度之和的分數pH的關系如圖所示。下列說法正確的是

A.時,溶液中存在下列關系:

B.溶液中存在下列關系:

C.的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時,濃度逐漸減小

D.分析可知,常溫下水解平衡常數的數量級為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電鍍工業上,為了提高鍍鋅的效果,通常采用Zn(CN)42溶液代替Zn2+溶液進行電解。請回答下列問題:

(1)元素鋅在周期表中的位置為_____________,基態Zn的價電子排布式為_____________

(2)Zn(CN) 42所含元素中,電負性最大的元素是_____________,Zn(CN) 42中含有的化學鍵類型有σ鍵和_____________。

(3)CNC的雜化類型為_____________,與CN互為等電子體的單質為_____________。

(4)H2CO3HNO3的酸性相差較大,請解釋其原因_____________

(5)NAl可組成一種新型半導體材料AlN;AlN具有耐高溫,耐磨性能。其晶體類型為_____________,其晶體結構如圖,已知晶胞邊長為apm,則AlN的密度為_____________(用含a、NA的代數式表示)g/cm3。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度時,在2L的密閉容器中,X、Y、Z(均為氣體)三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示:

(1)由圖中所給數據進行分析,該反應的化學方程式為__________

(2)若上述反應中XY、Z分別為H2、N2NH3,某溫度下,在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0mol N22.0mol H2,一段時間后反應達平衡狀態,實驗數據如表所示:

t/s

0

50

150

250

350

n(NH3)

0

0.36

0.48

0.50

0.50

0~50s內的平均反應速率v(N2)=__________

(3)已知:鍵能指在標準狀況下,將1mol氣態分子AB(g)解離為氣態原子A(g)、B(g)所需的能量,用符號E表示,單位為kJ/molH-H的鍵能為436kJ/molN-H的鍵能為391kJ/mol,生成1mol NH3過程中放出46kJ的熱量。則NN的鍵能為_________kJ/mol。

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