【題目】在容積為2L的密閉容器中進行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）
3C（g）+nD（g），開始時A為4mol，B為6mol；5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（D）為0.2mol/（L·min）。計算
（1）5min末A的物質(zhì)的量濃度為__________。
（2）前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（B）為___________。
（3）化學(xué)方程式中n值為__________。
（4）此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：
①v（A）=5mol/（L·min） ②v（B）=6mol/（L·min）
③v（C）=4.5mol/（L·min） ④v（D）=8mol/（L·min）
其中反應(yīng)速率最快的是__________（填編號）。
【答案】（1）1.5mol/L；（2）0.2mol/（Lmin）；（3）2；（4）①。
【解析】
試題分析：（1）A（g）+2B（g）
3C（g）+nD（g），
反應(yīng)開始 4mol 6mol 0 0
反應(yīng) 1mol 2mol 3 mol
5min末 3 mol 4mol 3 mol
則5min末A的濃度是c（A）=n÷V=3mol÷2L=1.5mol/L；（2）v（B）=n÷V÷t=2mol÷2L÷5min=0.2mol/（Lmin）；（3）根據(jù)同一反應(yīng)中、同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比；所以v（B）：v（D）=0.2mol/（Lmin）：0.2mol/（Lmin）=2：n，所以n=2；（4）把所有速率都換算成A的反應(yīng)速率；①v（A）=5mol/（Lmin）；②由v（B）=6 mol/（Lmin）知，v（A）=3mol/（Lmin）；③由v（C）=4.5mol/（Lmin）知，v（A）=1.5mol/（Lmin）；④由v（D）=8mol/（Lmin）知，v（A）=4mol/（Lmin）可見化學(xué)反應(yīng)速率最快的是①。
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【題目】鉛蓄電池具有電壓穩(wěn)定，性能良好，安全可靠，循環(huán)使用等優(yōu)點。其反應(yīng)方程式如下式：Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq) 
2PbSO4(s) +2H2O(l)。
（1）放電時，負極發(fā)生_________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），其電極反應(yīng)式為______________________________，
（2）充電時，陽極發(fā)生___________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），其電極反應(yīng)式為_____________________________。
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【題目】（1）有下列幾種物質(zhì)
A．金剛石和石墨
B．C2H6和C5H12
C．C2H4和C2H6
D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2
E．35Cl和37Cl
屬于同分異構(gòu)體的是________；屬于同素異形體的是________；屬于同系物的是________；屬于同位素的是________。
（2）請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并判斷其反應(yīng)類型。
①由甲烷制取CH3Cl：____________________________，屬于________反應(yīng)。
②由苯制取溴苯：________________________________，屬于________反應(yīng)。
③由乙烯制取一氯乙烷____________________________，屬于________反應(yīng)。
④由CH2=CH-Cl制取聚氯乙烯： 屬于________反應(yīng)。
（3）寫出結(jié)構(gòu)中含有四個甲基的己烷的結(jié)構(gòu)簡式： ：寫出丙烯（CH2=CH-CH3）與HCl一定條件下加成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式： ；寫出異丁烷的一氯取代物的結(jié)構(gòu)簡式： 。
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【題目】某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型。根據(jù)如圖回答下列問題：
（1）寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式：
A________，B________，C________，D________。
（2）寫出、、、④四步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型
____________________，反應(yīng)類型________。
____________________，反應(yīng)類型________。
____________________，反應(yīng)類型________。
④____________________，反應(yīng)類型________。
（4）烴A的燃燒反應(yīng)方程式___________________________
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【題目】已知25℃ Ksp（Ag2S）=6.3×10－50、Ksp（AgCl）=1.5×10－16。沙市中學(xué)某研究性學(xué)習小組探究
AgCl、Ag2S沉淀轉(zhuǎn)化的原因。
步 驟 | 現(xiàn) 象 |
Ⅰ．將NaCl與AgNO3溶液混合 | 產(chǎn)生白色沉淀 |
Ⅱ．向所得固液混合物中加Na2S溶液 | 沉淀變?yōu)楹谏?/span> |
Ⅲ．濾出黑色沉淀，加入NaCl溶液 | 較長時間后，沉淀變?yōu)槿榘咨?/span> |
（1）Ⅰ中的白色沉淀是 。
（2）Ⅱ中能說明沉淀變黑的的離子方程式是 ，沉淀轉(zhuǎn)化的主要原因是 。
（3）濾出步驟Ⅲ中乳白色沉淀，推測含有AgCl。用濃HNO3溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，部分沉淀未溶
解，過濾得到濾液X和白色沉淀Y。
ⅰ．向X中滴加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
ⅱ．向Y中滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀
①由ⅰ判斷，濾液X中被檢出的離子是 。
②由ⅰ、ⅱ可確認步驟Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一種沉淀_____ _。
（4）該學(xué)生通過如下對照實驗確認了步驟Ⅲ中 乳白色沉淀產(chǎn)生的原因：在NaCl存在下，氧氣將Ⅲ中黑色沉淀氧化。
現(xiàn) 象 | B：一段時間后，出現(xiàn)乳白色沉淀 |
C：一段時間后，無明顯變化 |
①A中產(chǎn)生的氣體是_________。
②C中盛放的物質(zhì)W是_________。
③該同學(xué)認為B中產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)如下（請補充完整）：
2Ag2S + 
+ + 2H2O 
4AgCl + + 4NaOH
④從平衡移動的角度，解釋B中NaCl的作用： 。
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【題目】I.一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，依圖所示：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
（2）在圖上所示的三個時刻中， （填t1、t2或t3）時刻達到化學(xué)反應(yīng)限度。
II.一定溫度下將6mol的A及6molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）
xC（g） + 2D（g），經(jīng)過5分鐘后反應(yīng)達到平衡，測得A的轉(zhuǎn)化率為60﹪，C的平均反應(yīng)速率是0.36mol/（Lmin）。
求：（1）平衡時D的濃度= mol/L。
（2）B的平均反應(yīng)速率υ（B）= mol/（ L.min）。
（3）x= 。
（4）開始時容器中的壓強與平衡時的壓強之比為 。（化為最簡整數(shù)比）
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【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_____，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是____________、______________，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是____和__；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。
（3）設(shè)計裝置D的目的是____________________________________________________。
（4）尾氣應(yīng)用____________________溶液吸收（填試劑的化學(xué)式）。
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【題目】BaCl2·xH2O是用途廣泛的基礎(chǔ)化工產(chǎn)品。我國目前主要是用鹽酸和硫化鋇(含少量Mg2＋、Fe3＋等)反應(yīng)生產(chǎn)BaCl2·xH2O，工藝流程如下圖所示。
已知：室溫時Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11 ， Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 ，請回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ中生成的H2S用足量氨水吸收，一定條件下向所得溶液中通入空氣，又可得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，再生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。
（2）所得氯化鋇粗液中含硫化合物(H2S、HS－等)影響產(chǎn)品質(zhì)量，可鼓入預(yù)熱后的空氣吹除，預(yù)熱空氣的目的是_______________；沉淀A的主要成分是_______________。
（3）熱空氣吹除時會有部分HS－轉(zhuǎn)變?yōu)镾2O O32－，使產(chǎn)品仍達不到純度要求，可再進行酸化脫硫，酸化脫硫時的離子方程式為______________________________________________________。
（4）室溫時，若加堿調(diào)溶液pH調(diào)至9，則完全沉淀的離子是__________，另一離子濃度為______mol/L (當溶液中離子濃度小于1×10－5 mol/L時認為該離子完全沉淀) 。若向0.1 mol/L FeCl3溶液中加入一定量等濃度的Na2CO3溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。
（5）將足量的SO2氣體通入BaCl2溶液中有無明顯現(xiàn)象_____________（填“有”或“無”），向NaOH溶液中通入足量的SO2氣體，寫出所得溶液離子濃度的大小順序________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒濃度關(guān)系的敘述正確的是
A．向0.1mol/LNH4Cl溶液中通入一定量氨氣后：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
B．溶有等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO5的溶液中：c(HClO)+c(ClO-)═c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)
C．向CH3COONa溶液中滴加稀HCl至pH=7：c(Na+)＞c(Cl-)=c(CH3COOH)
D．等體積等物質(zhì)的量濃度CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合：
2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
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