Question

【題目】常溫下，將20.0g14.0%的NaCl溶液跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.15g/cm3的混合溶液。求：

(1)該混合溶液的質量分數為_________？

(2)該混合溶液的物質的量濃度為_________？

(3)在1000g水中溶解_______摩爾NaCl才能使其濃度與上述溶液的濃度相等?

Answer 1

【答案】20.0% 3.93mol/L 4.27mol

【解析】

(1)根據質量分數的公式計算；

(2)先根據溶液的質量與密度的關系計算溶液的體積，再根據溶液的質量與質量分數求出溶質的質量，繼而求出溶質的物質的量，根據物質的量濃度公式求出溶液的物質的量濃度；

(3)根據c=來計算物質的量濃度。

(1)20.0g質量分數為14.0%的NaCl溶液中溶質的質量m1=20.0g×14.0%=2.8g；30.0g質量分數為24.0%的NaCl溶液溶質的質量m2=30.0g×24.0%=7.2g，溶液混合前后溶質、溶液的質量都不變，所以混合液的質量分數為×100%=20%；

(2)混合溶液的密度為1.15g/cm3，NaCl的質量分數為20%，則混合后NaCl的物質的量濃度c=mol/L=3.93mol/L；

(3)設應溶解的NaCl的物質的量為x，則有=3.92molL-1，解得：x=4.27mol。