Question

【題目】室溫下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. a點所示溶液中c(A-)+c(HA)=0.1mol/L

B. a、b兩點所示溶液中水的電離程度不同

C. pH=7時，c(Na+)=c(A-)

D. b點所示溶液中c(HA)>c(A-)

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：A、a點NaOH與HA恰好完全反應(yīng)，溶液體積為20ml，c(A－)+c(HA)= 0.05mol/L，A錯誤；B、a點NaA發(fā)生水解反應(yīng)，促進了水的電離，所以a點水的電離程度大于b點，B正確；C、根據(jù)電荷守恒，c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-），pH=7，則c（H+）=c（OH-），則c（Na+）= c（A-），C錯誤；D、b點HA過量，溶液呈酸性，HA的電離程度大于NaA的水解程度，所以c（A-）>c(HA)，D錯誤。