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【題目】

A. C、O、Ca、K B. O、C、H、N

C. O、C、N、P D. C、H、O、P

【答案】B

【解析】試題分析：1、C、H、O、N、P、S這六種元素的含量占到了細胞總量的97%，稱為主要元素．

2、C、H、O、N基本元素占鮮重的比例從大到小的順序是：O＞C＞H＞N；

3、C、H、O、N基本元素占干重的比例從大到小的順序是：C＞O＞N＞H．

解：C、H、O、N、P、S這六種元素的含量占到了細胞總量的97%，稱為主要元素．占細胞鮮重比例最大的元素是氧．C、H、O、N、P、S，占鮮重的比例從大到小的順序是：O＞C＞H＞N＞P＞S．

故選：B．

練習冊系列答案

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【題目】下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是

A. 氫氣的燃燒熱為-285.5 kJ/mol，則水電解的熱化學方程式為：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ/mol

B. lmol甲烷完全燃燒生成CO2和H2O(l)時放出890kJ熱量，它的熱化學方程式為： CH4(g)+O2(g)= CO2(g) H2O(l) △H= -445 kJ/mol

C. 已知C(石墨，s)C(金剛石，s) ΔH=+1.9kJ/mol，則金剛石比石墨穩定

D. 500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，熱化學方程式為： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ/mol

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【題目】工業上制硫酸的一步重要的反應是SO2在400-500℃下催化氧化反應： 2SO2＋O22SO3，該反應是個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法中不正確的是

A. 使用催化劑的目的是加快反應速率，提高生產效率

B. 在上述條件下，SO2不可能100%地轉化為SO3

C. 增加O2的濃度，可以提高SO2的轉化率

D. 當SO2和SO3的濃度相等時，反應一定達到平衡

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【題目】下列物質中，含有離子鍵的是

A.N2B.CO2C.NaOHD.CH4

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【題目】2017年5月18日，中國國土資源部地質調查局宣布，我國在南海進行的可燃冰試采獲得成功，成為全球第一個海域試采可燃冰成功的國家，可燃冰即天然氣水合物，甲烷含量占80%至99.9%。化工生產中用甲烷和水蒸氣反應得到以CO和H2為主的混合氣體，這種混合氣體可用于生產甲醇或合成氨，回答下列問題:

(1)對甲烷而言，有如下兩個主要反應:

①CH4(g)+1/2O2(g)=CO(g)+2H2(g) △H1 =-36kJ·mol-1

②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H2 =+216kJ·mol-1

若不考慮熱量耗散，物料轉化率均為100%，最終爐中出來的氣體只有CO、H2，為維持熱平衡，每生產lmolCO，轉移電子的數目為__________。

(2)甲醇是一種用途廣泛的化工原料，工業上常用下列兩種反應制備甲醇:

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1 =-90kJ·mol-1 K1

CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(l) △H2 K2

己知:CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) △H3 =-41.1kJ·mol-1 K3

H2O(l)=H2O(g) △H4 =+44.0kJ·mol-1 K4

則△H2=______ K2=_______ (用含K1、K3、K4的代數式表示)

(3)在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2模擬工業合成甲醇的反應:CO2(g)十3H2(g) CH3OH(g)十H2O(g)

①下列能說明該反應已達到平衡狀態的是______________________。

A.混合氣體平均相對分子質量不變 B.混合氣體密度不變

C.容器內壓強恒定不變 D.反應速率滿足以下關系:V正(CO2)=3V逆(H2)

E.CO2、H2、CH3OH、H2O物質的量濃度之比為1:3:1:1

F.單位時間內斷裂3NAH-H鍵的同時形成2molH-O鍵

②模擬過程中測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示，若此時容器內壓強為P，則用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數KP為_____________(用含P的代數式表示，數值保留兩位小數)，若此時再向容器內充入0.25molCO2和0.25molCH3OH的混合氣體，則平衡______(填“正向“逆向“不”)移動。(已知:氣體分壓=氣體總壓×體積分數)

(4)甲醇可在電解銀催化作用下制甲醛，從貴金屬陽極泥中可提取“粗銀”“粗銀”(含Ag、Cu、Au)可用電解槽電解精煉，純銀作陰極，采用AgNO3和稀HNO3的混合液作電解液，陰極的主要電極反應式為_____。陰極還有少量副反應發生，產生的氣體遇空氣迅速變為紅棕色，該副反應的電極反應式為_______。硝酸濃度不能過大，其原因是___________________________________________。

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