【題目】實驗室可用如下方法由NaOH溶液制取Na2CO3·10H2O：
（1）“反應Ⅰ”的化學方程式為___。
（2）“反應Ⅱ”的離子方程式為___。
（3）“操作”的名稱為___。
【答案】NaOH+CO2=NaHCO3 HCO
+OH-=CO
+H2O 蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾
【解析】
NaOH溶液可以與過量的CO2反應生成NaHCO3，碳酸氫鈉又可以與NaOH溶液反應生成碳酸鈉，最后通過結晶的方法即可從碳酸鈉溶液中獲得Na2CO3·10H2O，再將其過濾出即可。
(1)NaOH溶液中通入過量的CO2反應生成NaHCO3，相關的化學方程式為：NaOH+CO2=NaHCO3；
(2)反應Ⅱ是NaHCO3與NaOH溶液的反應，相關的離子方程式為：HCO+OH-=CO+H2O；
(3)由碳酸鈉溶液獲取碳酸鈉晶體，可通過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾即可獲得Na2CO3·10H2O。
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【題目】固體NH4NO3受熱分解的產物較復雜，分解時發生的反應遵循守恒，從得失電子守恒和元素守恒方面分析，對NH4NO3熱分解的產物猜想不正確的是（ ）
A.N2、HNO3、H2OB.N2O、H2O
C.NO2、N2O、H2OD.NH3、HNO3
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【題目】將VmLNO和NO2的混合氣體通過水吸收后，得到amL無色氣體A。將此無色氣體A與等體積的O2混合，再通過水充分吸收后，收集到4mL無色氣體B。試回答：
（1）氣體A是___；氣體B是___。
（2）A氣體的體積是___毫升。
（3）V的取值范圍是___。
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
A.醋酸與氫氧化鈉溶液反應：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
B.鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.氯化鋁溶液與氨水反應：Al3++4OH-=AlO
+2H2O
D.碳酸鈉溶液與稀鹽酸的反應：Na2CO3+2H+=CO2↑+H2O+2Na+
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【題目】(1)2017年中科院某研究團隊通過設計一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復合催化劑，成功實現了CO2直接加氫制取辛烷值汽油，該研究成果被評價為“CO2催化轉化領域的突破性進展”。
已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 = －aKJ/mol
C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2= －bKJ/mol
試寫出25℃、101kPa條件下，CO2與H2反應生成汽油(以C8H18表示)的熱化學方程式_________________________________。
(2)利用CO2及H2為原料，在合適的催化劑(如Cu/ZnO催化劑)作用下，也可合成CH3OH，涉及的反應有：
甲：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H= — 53.7kJ·mol-1 平衡常數K1
乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H= + 41.2kJ·mol-1 平衡常數K2
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數K=______(用含K1、K2的表達式表示)，該反應△H_____0(填“大于”或“小于”)。
②提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有___________(填寫兩項)。
③催化劑和反應體系的關系就像鎖和鑰匙的關系一樣，具有高度的選擇性。下列四組實驗，控制CO2和H2初始投料比均為1：2.2，經過相同反應時間(t1min)。
溫度(K) | 催化劑 | CO2轉化率(%) | 甲醇選擇性(%) | 綜合選項 |
543 | Cu/ZnO納米棒材料 | 12.3 | 42.3 | A |
543 | Cu/ZnO納米片材料 | 11.9 | 72.7 | B |
553 | Cu/ZnO納米棒材料 | 15.3 | 39.1 | C |
553 | Cu/ZnO納米片材料 | 12.0 | 70.6 | D |
由表格中的數據可知，相同溫度下不同的催化劑對CO2的轉化為CH3OH的選擇性有顯著影響，根據上表所給數據結合反應原理，所得最優選項為___________(填字母符號)。
(3)以CO、H2為原料合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積均為2L的三個恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分別都充入1molCO和2molH2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。下圖為三個容器中的反應均進行到5min時H2的體積分數示意圖，其中有一個容器反應一定達到平衡狀態。
①0～5min時間內容器Ⅱ中用CH3OH表示的化學反應速率為_________________。
②三個容器中一定達到平衡狀態的是容器________(填寫容器代號)。
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【題目】化合物丙可由如圖反應得到，則丙的結構不可能是
A. CH3CBr2CH2CH3B. (CH3)CBrCH2Br
C. CH3CH2CHBrCH2BrD. CH3(CHBr)2CH3
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【題目】綠色化學對化學反應提出了“原子經濟性”(原子節約)的新概念及要求。理想的原子經濟性反應是原料分子中的全部轉變成所需產物，不產生副產物，實現零排放。以下反應中符合綠色化學原理的是
A. 乙烯與O2在銀催化下生成環氧乙烷
B. 乙烷與氯氣制備氯乙烷
C. 苯和乙醇為原料，在一定條件下生產乙苯
D. 乙醇和濃硫酸共熱制備乙烯
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【題目】某化學課外活動小組以海帶為原料獲得少量碘水，并以四氯化碳（沸點76.80C）為溶劑將碘從碘水中提取出來，具體過程如圖所示。
請回答下列問題：
（1）操作①的名稱為________________、_________________；
（2）向含碘單質的水溶液中加入CCl4振蕩、靜置后，觀察到的現象是______________________；
（3）操作③中，將含碘單質的水溶液與CCl4在分液漏斗中混合、振蕩搖勻放在鐵架臺的鐵圈上，分液漏斗的下端尖嘴處緊貼在承接的燒杯內壁上靜置后，下面的操作步驟是_______________________。
（4）從含碘的有機溶劑中經過蒸餾可以提取碘和回收有機溶劑，該實驗需要的主要玻璃儀器除酒精燈、燒杯、溫度計、錐形瓶、牛角管外，還需要____________________，實驗中溫度計水銀球所處位置為___________。
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【題目】Ⅰ．工業上用鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取氧化鋁做冶煉鋁的原料，提取的操作流程如下：
請回答下列問題：
(1)操作①的名稱：____________；
(2)沉淀②的化學式：____________；
(3)寫出沉淀①與NaOH溶液反應的化學方程式：__________；
(4)寫出濾液②里通入過量CO2后生成沉淀的離子方程式： ______，能否將濾液②中通入過量CO2換成加入過量鹽酸？ ____ (填能或不能)，其理由是_______(用化學方程式表示)。
Ⅱ．無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等。工業上以鋁土礦為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下：
(1)鋁在空氣中有較強的抗腐蝕性，原因是___________________________。
(2)氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應的化學方程式為___________________________。
(3)為測定制得的無水AlCl3產品(含雜質FeCl3)的純度，稱取16g無水AlCl3樣品溶于過量的NaOH溶液中，過濾出沉淀物，沉淀物經洗滌、灼燒、冷卻、稱重，得其質量為0.32g。
①寫出上述除雜過程中涉及的離子方程式______________、_______________。
②產品中AlCl3的質量分數為___________。(保留兩位有效數字)
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