【題目】(CH3CH2)2CHCH3的正確命名是( )
A.2-乙基丁烷B.2-甲基戊烷C.3-乙基丁烷D.3-甲基戊烷
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有由等質量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物a g，與100mL鹽酸反應。（題中涉及的氣體體積均以標準狀況計，填空時可以用帶字母的式子表示。）
（1）該混合物中NaHCO3與KHCO3的物質的量之比為__________________；
（2）如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應，則鹽酸中HCl的物質的量為_____________mol；
（3）如果鹽酸過量，生成CO2的體積為______________L；
（4）如果反應后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計算生成CO2的體積，還需要知道_______________；
（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等質量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應時生成CO2的體積[V（CO2）]范圍是________________________________。
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【題目】“蘇丹紅一號”（結構如下圖所示）是一種合成染料，科學家通過經毒理學研究，發現長期食用含有蘇丹紅的食品對人體可能有致癌因素。下列關于“蘇丹紅一號”的說法中不正確的是
A. 屬于芳香族化合物，分子式為C16H12N2O
B. 分子中的所有原子可能位于同一平面上
C. 分子中苯環上的一取代物共有11種
D. 能與NaOH溶液、FeCl3溶液、溴水等物質反應
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【題目】工業碳酸鈉(純度約為98％)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等雜質，提純工藝流程如下，下列說法不正確的是
A. 步驟①，通入熱空氣可以將Fe2＋氧化
B. 步驟②，產生濾渣的主要成分為Mg(OH)2和 Fe(OH)3
C. 步驟③，趁熱過濾時溫度控制不當會使Na2CO3·H2O中混有Na2CO3·10H2O等雜質
D. 步驟④，灼燒Na2CO3·H2O在瓷坩堝中進行
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【題目】硼、鎂及其化合物在工農業生產中應用廣泛。
已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5H2O，硼砂的化學式為Na2B4O710H2O。利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：
回答下列有關問題：
(1)硼砂中B的化合價為________________，溶于熱水后，常用H2SO4調pH為2～3制取H3BO3，反應的離子方程式為________________________________________________________________。X為H3BO3晶體加熱脫水的產物，其與Mg制取粗硼的化學方程式為_______________________________________________________________。
(2)MgCl2·7H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是______________________________________________________________。若用惰性電極電解MgCl2溶液，其總反應離子方程式為____________________________________________________________。
(3)鎂-H2O2酸性燃料電池的反應機理為Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，則正極反應式為____________________________________________________。
(4)制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質硼。現將0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，并選用指示劑，達到滴定終點的現象是_________________________________________。消耗Na2S2O3溶液18.00mL。該粗硼樣品的純度為__________________。(提示：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)
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【題目】氨基甲酸銨（H2NCOONH4）是一種易分解、易水解的白色固體，可用于化肥、滅火劑、洗滌劑等。某研究小組用下圖所示的實驗裝置，利用氫氧化鈉固體、濃氨水、干冰等作原料制備氨基甲酸銨。主要反應原理：2NH3(g) + CO2(g)＝H2NCOONH4(s) ΔH＜0。
(1)實驗室用98%的濃硫酸配制15%的稀硫酸，除量筒外還需使用下列儀器中的____。
a．燒杯 b．一定容積的容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管
(2)儀器1恒壓分液漏斗，其優點是__________________________。
(3)儀器3中NaOH固體的作用是__________________________。
(4)儀器6的一個作用是控制原料氣按反應計量系數充分反應，若反應初期觀察到裝置內稀硫酸溶液中產生氣泡，應該______（填“加快”、“減慢”或“不改變”）產生氨氣的流速。
(5)另有一種制備氨基甲酸銨的反應器（CCl4與液體石蠟均為惰性介質）如圖。生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中，當懸浮物較多時，停止制備。
①發生器用冰水冷卻的原因是________________________________________；
②從反應后混合物中過濾分離出產品。為了得到干燥產品，應采取的方法是_____（填序號）
a．常壓加熱烘干 b．高壓加熱烘干 c．真空40℃以下烘干
(6)已知氨基甲酸銨可完全水解，其中產物有碳酸氫銨。氨基甲酸銨水解反應的化學方程式為________________________________。
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【題目】反應3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g)在溫度和容積不變的條件下進行。能表明反應達到平衡狀態的敘述是（ ）
A. 容器內的總壓強不隨時間變化
B. 斷裂4molH—O鍵的同時，斷裂2molH—H鍵
C. 混合氣體分子的總數不變
D. 反應不再進行
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【題目】已知：轉化率＝某一反應物轉化的量÷該反應物的初始量×100％。在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持溫度一定，在t1～t4時刻測得各物質的濃度如下表。據此判斷下列結論不正確的是
測定時刻／s | t1 | t2 | t3 | t4 |
c（A）/（mol·L－1） | 6 | 3 | 2 | 2 |
c（B）/（mol·L－1） | 5 | 3.5 | 3 | 3 |
c（C）/（mol·L－1） | 1 | 2.5 | 3 | 3 |
A. 在t4時刻，該反應處于化學平衡狀態
B. t3時，A的轉化率比B的轉化率高
C. t1至t2時刻，該反應的速率為3 mol·L－1 s－1
D. 該反應的化學方程式是：2A（g）+B（g）
C（g）
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【題目】反應Fe(s) +CO2 (g)
FeO(s)+CO(g)，700℃時平衡常數為1.47，900℃時平衡常數為2.15。下列說法正確的是( )
A. 升高溫度該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小
B. 該反應的化學平衡常數表達式為K=c(FeO)c(CO)/c(Fe)c(CO2)
C. 絕熱容器中進行該反應，溫度不再變化，則達到化學平衡狀態
D. 該反應的正反應是放熱反應
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