Question

【題目】反應Fe＋Fe2(SO4)3＝3FeSO4的能量變化趨勢如圖所示：

(1)該反應為_____(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是_____(填字母)。

A.改鐵片為鐵粉 B.升高溫度 C.減小壓強 D.加入適量的Na2SO4固體

(3)若將上述反應設計成原電池，且銅為此原電池的某一電極材料，則銅為____(填“正”或“負”)極。Fe電極上發生的電極反應為_____，溶液中的陽離子向______(填“正”或“負”)極移動。

Answer 1

【答案】放熱 AB 正 Fe-2e-=Fe2+ 正

【解析】

根據反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小判斷；增大接觸面積、增大濃度、升高溫度均可加快反應速率；Fe失去電子作負極，則Cu為正極，陽離子向正極移動，以此來解答。

(1) 圖中反應物總能量大于生成物總能量，該反應為放熱反應；

(2) A．改鐵片為鐵粉，增大接觸面積，反應速率增大，故A正確；

B．升高溫度，活化分子數增多，反應速率加快，故B正確；

C．減小壓強，體積增大，各物質濃度減小，反應速率減小，故C錯誤；

D．加入適量的Na2SO4固體不改變溶液中的H+濃度，不影響反應速率，故D錯誤；

故答案為AB；

(3) Fe比Cu活潑，則Fe失去電子作負極，則Cu為正極，Fe電極發生氧化反應，電極反應為Fe-2e-═Fe2+，溶液中的陽離子向正極移動。