【題目】KHSO4在水溶液中或熔融狀態下，都能存在的離子是（ ）
A.K+
B.H+
C.HSO4﹣
D.SO42﹣
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【題目】CO是重要的燃料和工業原料。目前，對CO的綜合利用是科學家研究的熱點。回答下列問題：
Ⅰ．工業制備CO的方法之一是甲烷氧化法。
已知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-802 kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484 kJ/mol
③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-330 kJ/mol
（1）反應2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g),△H=_________kJ/mol。
Ⅱ．CO也是制備AlCl3的副產品
制備AlCl3的原理為：2Al2O3(s)+6Cl2(g) 
4AlCl3(g)+3O2(g) △H1
（2）已知該反應在較低溫度下不能自發進行，則△H1_____0（填“>”“<”或“=”）
（3）制備AlCl3的實際生產過程中，常加入足量的碳粉，同時生成CO(g)。T1℃時，向恒容的密閉容器中加入5molAl2O3(s)、14molC(s)和6.4molCl2(g)發生反應。Cl2(g)的濃度變化如圖（a）所示；圖b為20min后改變容器中條件，平衡體系的反應速率（
）隨時間（t）的變化關系，且四個階段都各改變一種不同條件（該條件下制得的AlCl3為固態）。
①容器中發生反應的化學方程式為______________________________。
②0～15min內，用CO表示的該反應平均速率
=__________mol/（Lmin）
③T1℃時，該反應的平衡常數K=______________（不需帶單位）。
④40min時的平衡常數[K(40)]與15min時的平衡常數[K(15)]的大小關系：K(40)____K(15)（填“>”“<”或“=”）
⑤45min時，改變的條件為___________。
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【題目】下列情況下，氣體分子數相同的是（ ）
A.相同體積的CO和CO2
B.相同物質的量的H2O（g）和Cl2
C.在0℃時，1體積的O2和1體積的HCl
D.通常狀況下71克Cl2和22.4LHCl氣體
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【題目】下列電離方程式中，不正確的是( )
A.HCl=H＋+Cl－B.Na2SO4=Na++ SO42
C.NaHCO3=Na++ HCO3－D.NaHSO4=Na++ SO42+H+
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【題目】欲除去下列物質中混入的少量雜質(括號內為雜質)，所選試劑和分離方法都正確的是（ ）
A.CH4(Cl2)：飽和食鹽水洗氣
B.C2H4(SO2)：NaOH溶液洗氣
C.溴苯(Br2)：NaOH溶液蒸餾
D.FeCl3溶液(CuCl2)：鐵粉過濾
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【題目】化合物Z由如下反應得到：C4H9Br
Y
Z，Z的結構簡式不可能是（ ）
A．CH3CH2CHBrCH2Br
B．CH3CH（CH2Br）2
C．CH3CHBrCHBrCH3
D．CH2BrCBr（CH3）2
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【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數之間的關系如圖所示,其中R元素是短周期中除稀有氣體之外原子半徑最大的元素。下列說法正確的是
A. M元素在周期表中的位置是第2周期第ⅥA族
B. 元素的最高價氧化物對應水化物的酸性:Z<Y
C. X元素與Y、Z、M三種元素只能各形成一種共價化合物
D. Y、R的單質分別都能與其他物質反應置換出X單質
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【題目】下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：
（1）除去自來水中的Cl - 等雜質選擇裝置 _____(填代表裝置圖的字母，下同)。
（2）從碘水中分離出I2 ，選擇裝置 _____，該分離方法的名稱為 __________。
（3）裝置A中②的名稱是 _______，①進出水的方向是 ________________。使用A裝置時常常要在②中加入沸石或者碎瓷片，目的是 _____________________。
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【題目】有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是
A. 稀硫酸與0.1 mol／L NaOH溶液反應：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l) △H = +57.3 kJ·mol1
B. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=—221 kJ·mol-1， 則可知C的燃燒熱為110.5 kJ·mol1
C. 密閉容器中，0.3mol硫粉與0.2mol鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵0.2mol時，放出19.12 kJ熱量。則Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H= - 95.6 kJ·mol1
D. 500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g) △H= —38.6kJ·mol1
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