Question

【題目】現有a～i 9種短周期元素，它們在同期表中的位置如下，請據此回答下列問題:(請用具體的元素符號及化學用語作答)

（1）a～i元素中，金屬性最強的是________，最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的物質是___________。g所在族的元素形成的氫化物中沸點最低的是____________________。

（2）比較b、e、g簡單離子半徑的大小___________________(用離子符號作答)。

（3）寫出由a～i 9種元素中的某些元素形成，且所有原子都滿足最外層為8電子結構的任意兩種化合物的化學式__________________、___________________。

（4）用一個化學反應方程式表示d的非金屬性強于i_______________________________。

（5）由于在周期表中位置相近的元素性質相近，啟發了人們在周期表中的一定區域內尋找新的物質。人們在周期表里金屬和非金屬的交界處找到了半導體材料。

①下列單質中，不能做半導體材料的物質是______(填序號)。

A.Si B.Ge C.S

②砷(As)是e的同族元素，上比e多2個電子層，砷的一種核素含有42個中子，該核素的符號_________；鎵(Ga)與As同周期，最外層有3個電子，Ga與As可以形成一種新型化合物半導體材料，其性能更優越。這種新型化合物化學式為____________________。

（6）c與a形成的化合物的電子式為___________，用電子式表示a與h形成a2h的過程__________________________________________。

（7）根據周期表對角線法則，金屬Be和Al單質及化合物性質相似。試寫出Be和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式_________________________________。

Answer 1

【答案】 Na HClO4 HCl Cl->N3->Na+ CCl4 PCl3 CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3 C 7533As GaAs Be+2OH-=BeO22-+H2↑

【解析】分析：根據a～i 9種短周期元素在同期表中的位置可知分別是H、Na、Mg、C、N、P、Cl、S、Si，結合元素周期律、有關物質的性質和問題分析解答。

詳解：根據以上分析可知a～i分別是H、Na、Mg、C、N、P、Cl、S、Si，則

（1）同周期自左向右金屬性逐漸減弱，同主族從上到下金屬性逐漸增強，則a～i元素中，金屬性最強的是Na；非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的物質是HClO4。g是氯元素，所在族的元素形成的氫化物沸點隨原子序數的增大而升高到，但由于HF能形成氫鍵，沸點最高，則沸點最低的是HCl。

（2）核外電子層數越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數的增大而減小，則b、e、g簡單離子半徑的大小為Cl->N3->Na+。

（3）由a～i 9種元素中的某些元素形成，且所有原子都滿足最外層為8電子結構的任意兩種化合物的化學式有CS2、NCl3、CCl4、PCl3等。

（4）碳酸能制備硅酸，說明碳元素非金屬性強于硅，化學反應方程式為CO2+H2O+Na2SiO3＝H2SiO3↓+Na2CO3。

（5）①Si、Ge位于金屬和非金屬的交界處，能做半導體材料，單質硫不能做半導體材料，答案選C。

②砷(As)是e的同族元素，上比e多2個電子層，質子數是7+8+18＝33，砷的一種核素含有42個中子，質量數＝33+42＝75，因此該核素的符號為；鎵(Ga)與As同周期，最外層有3個電子，Ga與As可以形成一種新型化合物半導體材料，化合價分別是+3價和－3價，因此這種新型化合物化學式為GaAs。

（6）c與a形成的化合物是離子化合物MgH2，電子式為；a與h形成的a2h是共價化合物H2S，則用電子式表示a與h形成a2h的過程為。

（7）根據周期表對角線法則，金屬Be和Al單質及化合物性質相似，則根據鋁與氫氧化鈉溶液反應的方程式類推可得出Be和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為Be+2OH-＝BeO22-+H2↑。