【題目】下列反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比最大的是（ ）
A. 氯氣和氨氣 3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl
B. 銅和稀硝酸3Cu + 8HNO3(稀) = 2NO↑+ 3Cu(NO3)2 + 4H2O
C. 氫氣和氧化鐵 3H2 + Fe2O3
2Fe + 3H2O
D. 二氧化錳和鹽酸 MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
【答案】A
【解析】A. 氯氣和氨氣 3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl，Cl2 中元素化合價降低是氧化劑，NH3中元素化合價升高是還原劑，氧化劑和還原劑的物質的量之比3：2；B. 銅和稀硝酸3Cu + 8HNO3(稀) = 2NO↑+ 3Cu(NO3)2 + 4H2O，HNO3中元素化合價降低是氧化劑，Cu中元素化合價升高是還原劑，氧化劑和還原劑的物質的量之比2：3；C. 氫氣和氧化鐵 3H2 + Fe2O3
2Fe + 3H2O，Fe2O3中元素化合價降低是氧化劑，H2 中元素化合價升高是還原劑，氧化劑和還原劑的物質的量之比1：3；D. 二氧化錳和鹽酸 MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O， MnO2中元素 化合價降低是氧化劑，HCl中元素化合價升高是還原劑，氧化劑和還原劑的物質的量之比1：2；綜上所述，選A。
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【題目】某溶液中有NH4+、、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子, 若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液, 微熱攪拌, 再加過量鹽酸, 溶液中大量減少的陽離子是
A. NH4+ B. Mg2+C. Fe2+D. Al3+
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【題目】下列有關電池的敘述正確的是( )
A. 手機上用的鋰電池屬于一次電池
B. 鋅錳干電池中，為了延長電池壽命，可將NH4Cl換成KOH
C. 甲烷燃料電池工作時甲烷在負極被還原
D. 太陽能電池的主要材料為二氧化硅
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【題目】某探究小組用測量HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規格，實驗溫度為298 K、308 K，每次實驗HNO3溶液的用量為25.0 mL、大理石用量為10.00 g。
(1)請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：
實驗編號 | T(K) | 大理石規格 | HNO3濃度(mol/L) | 實驗目的 |
① | 298 | 粗顆粒 | 2.00 | (I)實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響 (II)實驗①和____探究溫度對該反應速率的影響； (III)實驗①和____探究大理石規格(粗、細)對該反應速率的影響。 |
② | _____ | _______ | __________ | |
③ | _____ | _______ | __________ | |
④ | _____ | _______ | __________ |
(2)實驗①中CO2質量隨時間變化的關系見下圖：依據反應方程式
CaCO3+HNO3=
Ca(NO3)2+
CO2↑+
H2O，計算實驗①在70-90 s范圍內HNO3的平均反應速率____________，寫出計算過程[忽略溶液體積變化，且70s時m(CO2)=0.84g，90s時m(CO2)=0.95g]。
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【題目】在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進行如下反應：A(g)
B(g)+C(g) △H ＝+85.1kJ/mol 反應時間(t)與容器內總壓強(P)的數據見下表：
時間t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
總壓強P/100kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
計算平衡時A的轉化率__________和平衡常數___________________。
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【題目】實驗室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl．某學生設計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液．（已知：NH4HCO3 
NH3↑+CO2↑+H2O）
（1）150℃時，一定量的NH4HCO3完全分解后所得氣體的平均相對分子質量為 ．
（2）操作③所得到的懸濁液與膠體的本質區別是 ．
（3）進行操作②后，判斷SO42﹣是否已除盡方法是 ．
（4）操作②加BaCl2溶液后生成沉淀，不必進行過濾就可進行操作③加碳酸鈉溶液，其理由是 ．
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【題目】燃煤后煙氣脫硫方法之一是利用天然海水的堿性吸收煙氣中SO2并轉化為無害的SO42－，其流程的示意圖如下 (從吸收塔排出的海水中S元素主要以HSO3－形式存在)
下列有關說法正確的是( )
A. 海水中碳元素主要以HCO3－的形式存在，HCO3－的水解方程式為HCO3－+H2O
CO32－+H3O+
B. 排入曝氣池進行處理時，鼓入大量空氣，主要目的是為了將HSO3－氧化為SO42－
C. 為了加快SO2的吸收速率，進入吸收塔的海水溫度越高越好
D. 經過曝氣池氧化后的“海水”可以直接排放到大海
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【題目】以下物質之間的每步轉化中，都能通過一步實現的是（ ）
①Fe→FeCl2→Fe(OH)2→ Fe(OH)3
②Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH
③Mg→MgCl2→Mg(OH)2
④Al→Al2O3→Al(OH)3
⑤Al→NaAlO2→Na2CO3
A. ②③④ B. ①③④⑤ C. ①②③⑤ D. ①②③④⑤
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