Question

某化學實驗小組的同學為了探究和比較SO₂和Cl₂水的漂白性，設計了如下的實驗裝置．
（1）檢查E裝置氣密性的方法是______
（2）實驗室用裝置E制備Cl₂氣體，寫出E中發生反應的離子方程式：______．
（3）反應開始后一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現的現象是：______：（填寫序號）
①都褪色　　　②都不褪色　　　③B褪色，D不褪色　　　　④B不褪色，D褪色
停止通氣后，再給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現象分別為B：______，D：______．
（4）第二個實驗小組的同學認為SO₂和Cl₂水都有漂白性，二者混合后的漂白性會更強，他們將制得的SO₂和Cl₂同時通入到品紅溶液中，結果褪色效果并不像想象的那樣快．為了探討SO₂和Cl₂按1：1通入的漂白效果，他們設計了如下圖實驗裝置：
①實驗開始后，乙裝置中出現的現象：______
②用離子方程式表示乙中產生該現象的原因：______

Answer 1

解：（1）可用加熱圓底燒瓶的方法，觀察是否有氣泡生成的方法檢驗是否漏氣，具體做法為在D中裝水浸沒導管一段距離，關閉分液漏斗活塞，用酒精燈加熱燒瓶，看到D中有氣泡冒出，停止加熱有液柱回流，則說明氣密性良好，
故答案為：在D中裝水浸沒導管一段距離，關閉分液漏斗活塞，用酒精燈加熱燒瓶，看到D中有氣泡冒出，停止加熱有液柱回流，則說明氣密性良好；
（2）實驗室用MnO₂和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣，反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（3）氯氣和二氧化硫都能是品紅溶液褪色，但是二氧化硫漂白后的物質具有不穩定性，加熱時又能變為紅色，而氯氣的漂白具有不可逆性，
故答案為：①；由無色變為紅色；無明顯現象；
（4）SO₂和Cl₂按1：1通入，SO₂和Cl₂恰好反應，二者反應生成H₂SO₄和HCl，發生：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，不再具有漂白性，
故答案為：①品紅未褪色； ②SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．
分析：（1）可用加熱圓底燒瓶的方法，觀察是否有氣泡生成的方法檢驗是否漏氣；
（2）實驗室用MnO₂和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣，反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（3）氯氣和二氧化硫都能是品紅溶液褪色；
（4）SO₂和Cl₂按1：1通入，SO₂和Cl₂恰好反應，二者反應生成H₂SO₄和HCl，發生：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，不再具有漂白性．
點評：本題考查氯氣和二氧化碳漂白性的對比實驗，題目難度中等，本題注意二者的性質的異同，特別是漂白原理的不同，本題易錯點為（4），做題時注意．