【題目】常溫下，將乙酸溶液與NaOH溶液混合，所得溶液的pH＝7，則此溶液中
A. c(CH3COO－)>c(Na＋)
B. c(CH3COO－)<c(Na＋)
C. c(CH3COO－)＝c(Na＋)
D. 無法確定c(CH3COO－)與c(Na＋)的大小關系
暑假作業暑假快樂練西安出版社系列答案
新活力總動員暑系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積為2L的密閉容器中充入3mol氣體A和2.5mol氣體B，發生反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）（正反應為吸熱反應），5min時測得生成1mol D，C的平均反應速率v（C）=0.1molL﹣1min﹣1 ， 試求：
（1）方程式中C的化學計量數x= ．
（2）5min內A的平均反應速率v（A）= ．
（3）5min時B的轉化率為 ．
（4）溫度升高A的轉化率（填“增大”或“減小”或“不變”下同），壓強增大B的轉化率 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】相同溫度，相同濃度下的六種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質可能分別為（ ）
A.NH4Cl、（NH4）2SO4、CH3COONa
B.（NH4）2SO4、NH4Cl、CH3COONa
C.（NH4）2SO4、NH4Cl、NaOH
D.CH3COONa、NH4Cl、（NH4）2SO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用酸式滴定管準確移取25.00mL，某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20molL﹣1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）滴定得結果如表
NaOH起始讀數 | NaOH終點讀數 | |
第一次 | 0.10ml | 20.30ml |
第二次 | 0.30ml | 20.10ml |
（1）根據以上數據可以計算出鹽酸的物質的量濃度為 molL﹣1 ．
（2）在配制250mL0.20molL﹣1的氫氧化鈉標準溶液時，用到的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒還有 ．
（3）以下操作造成測定結果偏高的有 ．
A.配制標準溶液的氫氧化鈉固體中混有KOH雜質
B.滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D.滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E.未用標準液潤洗堿式滴定管．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)下列物質N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF中，既含有離子鍵，又含有共價鍵的物質是_______，屬于共價化合物的是__________。
(2)用電子式表示CaCl2的形成過程: __________。
(3)氮化鈉(Na3N)是科學家制備的種重要化合物，它與水作用產生NH3。請寫出Na3N的電子式是__________。
(4)Na3N與鹽酸反應生成兩種鹽，反應的化學方程式為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖實驗裝置，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是
A. 若A為H2O2，B為MnO2，C中Na2S溶液變渾濁
B. 若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中KI淀粉溶液變藍色
C. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中AlCl 3溶液先產生白色沉淀后 沉淀又溶解
D. 若A為濃鹽酸 ，B為CaCO3，C中Na2SiO3 溶液出現白色沉淀，則非金屬性C＞Si
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：
①把貝殼制成石灰乳
②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾，洗滌沉淀物
③將沉淀物與鹽酸反應，結晶過濾，干燥產物
④冶煉③的產物得到金屬Mg
關于提取鎂，下列說法不正確的是
A. 此法的優點之一是原料來源豐富
B. 進行①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2
C. 用③的產物冶煉金屬Mg，可以用熱還原法（還原劑C、CO、H2）
D. 以上提取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應和復分解反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述不正確的是
A. 用電子式表示HCl的形成過程: 
B. 
中的原子核內的中子數與核外電子數之差是99
C. 在空氣中加熱金屬鋰:4Li+O2
2Li2O
D. (CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2屬于同種物質
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