【題目】下列行為符合實驗安全要求的是（ ）
A.酒精燈著火時用濕抹布熄滅
B.冷凝管中的水流方向是從上口進入，下口排出
C.將鼻孔湊到集氣瓶口聞氣體的氣味
D.發現家中天然氣泄漏，立即打開抽油煙機
高中必刷題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二硫化鉬(MoS2) 被譽為“固體潤滑劑之王”，利用低品質的輝鉬礦( 含MoS2、SiO2以及CuFeS2等雜質) 制備高純二硫化鉬的一種生產工藝如下:
回答下列問題:
（1）鉬酸銨的化學式為(NH4)2MoO4,其中Mo的化合價為________.
（2）利用聯合浸出除雜時，氫氟酸可除去的雜質化學式為________如改用FeCl3溶液氧化浸出，CuFeS2雜質的浸出效果更好，寫出氧化浸出時發生的化學反應方程式________。
（3）加入Na2S后，鉬酸銨轉化為硫代鉬酸銨[(NH4)MoS4],寫出(NH4)2MoS4與鹽酸生成MoS3沉淀的離子反應方程式____________。
（4）由下圖分析產生三硫化鉬沉淀的流程中應選擇的最優溫度和時間是___________。
利用化學平衡原理分析低于或高于最優溫度時，MoS3的產率均下降的原因:__________。
（5）高純MoS2中3然會存在極微量雜質，如非整比晶體MoS2.8,則該雜質中Mo4+與Mo6+的物質的量之比為________________。
（6）已知Ksp(BaSO4) =1.1×10-10,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8),鉬酸鈉品體( NaMoO4·2H2O) 是新型的金屬緩蝕劑，不純的鉬酸鈉溶液中若含少量可溶性硫酸鹽雜質，可加入Ba(OH)2固體除去SO42-(溶液體積變化忽略)，則當BaMoO4開始沉淀時，溶液中的c(MoO42-)/c(SO42-)___________(結果保留2位有效數字)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】意大利科學家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個氧原子構成的氧分子O4 ， 下列說法正確的是（ ）
A.O4和O2互為同位素
B.O4轉化O2為物理變化
C.18O是氧元素的一種核素，它的中子數是8
D.同溫同壓下，等體積的O4氣體和O2含有相同的分子數
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表物質與其所含化學鍵類型、所屬化合物類型不正確的一組是（ ）
選 項 | A | B | C | D |
物 質 | Na2O2 | H2O | HCl | NaCl |
所含化學鍵類型 | 離子鍵、共價鍵 | 共價鍵 | 離子鍵 | 離子鍵 |
所屬化合物類型 | 離子化合物 | 共價化合物 | 離子化合物 | 離子化合物 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】鋁錳合金可作煉鋼脫氧劑。某課外小組欲測定鋁錳合金中錳的含量。
I硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的濃度滴定
步驟1:取20.00mL 0.015mol/L K2Cr2O7標準液于250mL錐形瓶中,加入20mL稀硫酸和5mL濃磷酸,用硫酸亞鐵銨溶液滴定,接近終點時加2滴R溶液作指示劑,繼續滴定至終點,消耗的體積為V1mL。
步驟2：重復步驟1實驗,接近終點時加4滴R溶液，消耗的體積為V2mL.
Ⅱ過硫酸銨[(NH4)2S2O8]催化氧化滴定法測定錳含量
取mg鋁錳合金于錐形瓶中,加入適量的濃磷酸,加熱至完全溶解,稀釋冷卻謠勻,再加入少量的硝酸銀溶液、過量的過硫酸銨溶液,加熱煮沸至無大量氣泡冒出,冷卻至室溫(此時溶液中錳的化合價為+7),用標定的硫酸亞鐵銨溶液進行滴定，根據實驗數據計算鋁錳合金中錳的含量。
[查閱資料]①酸性條件下,Cr2O72-具有很強的氧化性，易被還原為綠色的Cr3+；
②R溶液的變色原理: 
（1）Ⅰ中步驟1.2需要的玻璃儀器有錐形瓶、膠頭滴管，_______、________。
（2）Ⅰ中滴定過程,主要反應的離子方程式是________。
（3）Ⅰ中步驟2的主要作用是_________
（4）Ⅱ中硫酸亞鐵銨溶液的滴定濃度是_________mol/L (用含V1、V2的代數式表示)。
（5）Ⅱ中加入硝酸銀溶液的目的是________。
（6）Ⅱ中若未加熱煮沸無大量氣泡冒出，錳含量測定結果將_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
（7）為了提高該實驗的準確度和可靠度,需進行________。
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【題目】碳和硫的化合物在生產生活中的應用非常廣泛。
（1）用生物質熱解氣（主要成分CO、CH4、H2）將SO2在高溫下還原成單質硫。涉及的部分反應如下：
2CO(g)+SO2(g)
S(g)+2CO2(g) ΔH1=+8.0 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH3=-483.6kJ·mol-1
則2H2(g)+SO2(g)
S(g)+2H2O(g) ΔH4=__________。
（2）CO2經催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2(g)+6H2(g) 
C2H4(g)+4H2O(g)△H。在0.1MPa時，按n(CO2):n(H2)=1:3投料，如圖所示不同溫度（T）下，平衡時的四種氣態物質的物質的量（n）的關系。
①該反應為____反應（填“吸熱”或“放熱”）。
②曲線c表示的物質為____________。
③為提高CO2的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施是________【要求答2條】。
④恒溫恒容下，能夠說明該反應已達到平衡的是_______（填序號）；
A．容器內的壓強不發生變化
B．混合氣體的密度不發生變化
C．n(CO2):n(H2):n(C2H4):n(H2O)=2:6:1:4
D．單位時間內生成6molH2，同時生成4 molH2O
（3）欲用1 L Na2CO3溶液將6.99gBaSO4固體全都轉化為BaCO3，則所用的Na2CO3溶液的物質的量濃度至少為_________________。（忽略溶液體積的變化）[已知：常溫下Ksp(BaSO4)=1×10－11，Ksp(BaCO3)=1×10－10]。
（4）在25℃時，將a mol·L－1的氨水溶液與0.02 mol·L－1HCl溶液等體積混合后溶液液呈中性，則氨水的電離平衡常數Kb=______________。
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【題目】下列敘述不正確的是
A. 欲實現鐵上鍍鋅，用鋅作陰極
B. 電解精煉銅，若轉移2mol電子，陰極質量增加64g
C. 硫酸工業中采用沸騰爐以增大固氣接觸面積，加快反應速率
D. 鎂的提取工業中，MgCl2·H2O在HCl氣流中脫水以防止MgCl2水解
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【題目】常溫下，用某濃度的NaOH溶液滴定20.00mL等濃度的CH3COOH溶液，所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是
A. a點醋酸的濃度為1.0×10-3mol·L-1
B. a、b兩點對應的醋酸電離平衡常數：a<b
C. c點c(Na+)：c(CH3COO-)=1：1
D. d點溶液升高溫度，溶液pH不變
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