【題目】下列溶液與100 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液中所含Cl-的物質的量濃度相同的是（ ）
A. 100 mL0.5molL-1 MgCl2溶液 B. 200 mL0.25molL-1 AlCl3溶液
C. 50mL1molL-1 NaCl溶液 D. 25mL 0.5molL-1 HCl溶液
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以苯和乙炔為原料合成化工原料H的路線如下：
回答下列問題：
（1）A的名稱____________，E中的官能團名稱為_____________________________。
（2）苯和甲醛反應生成A的反應類型為___________，B和C反應生成D的反應類型為___________。
（3）F的結構簡式為_________，G生成H的化學方程式為_____________________________。
（4）B的亞甲基（—CH2—）的一個H被Br再取代生成I（
），含有苯環的I的同分異構體共有__________種（不含I），其中核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為1:1:1的結構簡式為_____________。
（5）參照上述合成路線，設計一條以乙炔和必要試劑合成環丙烷的路線。寫出合成路線：
________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙酸正丁酯是醫藥合成的重要中間體，某同學在實驗室中用乙酸和正丁醇來制取，實驗操作如下：
Ⅰ．將混合液（18.5 mL正丁醇和13.4 mL乙酸（過量），0.4 mL濃硫酸）置于儀器A中并放入適量沸石（見圖I，沸石及加熱裝置等略去），然后加熱回流約20分鐘。
Ⅱ．將反應后的溶液進行如下處理：①用水洗滌，②用試劑X干燥，③用10% Na2CO3溶液洗滌。
Ⅲ.將所得到的乙酸正丁酯粗品轉入蒸餾燒瓶中進行蒸餾，最后得到17.1 g乙酸正丁酯。
部分實驗數據如下表所示：
化合物 | 相對分子質量 | 密度/(g·mL－1) | 沸點／℃ | 溶解度(g)/（100 g水） |
正丁醇 | 74 | 0.80 | 118.0 | 9 |
乙酸 | 60 | 1.045 | 118.1 | 互溶 |
乙酸正丁酯 | 1 1 6 | 0.882 | 126.1 | 0.7 |
(1)儀器A的名稱是_________，使用分水器（實驗中可分離出水）能提高酯的產率，其原因是______________________.
(2)步驟Ⅱ中的操作順序為____________（填序號），用Na2CO3溶液洗滌的目的是____________，試劑X不能選用下列物質中的______________（填字母序號）。
a．無水硫酸鎂 b．新制生石灰 c．無水硫酸鈉
(3)步驟Ⅲ（部分裝置如圖Ⅱ所示）。
①蒸餾過程中需要使用_________形冷凝管，當儀器連接好后，a．向相應的冷凝管中通冷凝水；b．加熱蒸餾燒瓶的先后順序是___________。（填“先a后b"或“先b后a”）
②溫度計水銀球所處的位置不同，會影響餾出物的組成，當溫度計水銀球分別位于圖Ⅱ中的________（填“a”“b”“c”或“d”）點時會導致收集到的產品中混有較多的低沸點雜質。
(4)該實驗乙酸正丁酯的產率是_____________。（計算結果保留2位有效數字）。
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【題目】下列實驗用來證明SO2的存在，其中正確的是
A. 能使品紅褪色
B. 能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅
C. 通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于
稀鹽酸
D. 通入新制氯水中能使新制氯水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 鈉與水反應：Na＋H2O＝ Na＋＋OH-＋H2↑
B. 鐵與硫酸鐵溶液反應：Fe＋Fe3＋ ＝ 2Fe2＋
C. 氫氧化鎂與稀鹽酸反應：Mg(OH)2＋2 H＋ ＝ Mg2＋＋2H2O
D. 碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈉溶液：OH —＋HCO3-＝ H2O＋CO2↑
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【題目】某充電電池如圖所示，已知a、b為惰性電極，溶液呈酸性，充電時左槽溶液顏色由藍色變為黃色。下列敘述正確的是（ ）
A. 放電時，a極是電池的負極 B. 充電時，a極的電極反應式為:VO2++2H++e-=VO2++H2O
C. 氧化性VO2+＞V3+ D. 放電時，H+從左槽遷移進右槽
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