【題目】下列實驗結果不能作為相應定律或原理的證據之一的是（阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數目的分子）
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
A、2NO2
N2O4是放熱反應；
B、比較元素的非金屬性，應用元素最高價氧化物對應水化物的酸性比較；
C、△H=△H1+△H2；
D、在同溫同壓下，氣體的體積比等于方程式的計量數之比等于氣體的物質的量之比；
A、2NO2N2O4是放熱反應，升高溫度，平衡向生成二氧化氮的方向移動，顏色變深，可以作為勒夏特列原理的依據，故A符合；
B、比較元素的非金屬性，應用元素最高價氧化物對應水化物的酸性比較，濃鹽酸不是氯的最高價氧化物對應水化物，無法比較氯和碳的非金屬性；生成的二氧化碳中含有HCl氣體，氯化氫與二氧化碳都能與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀，故也無法比較碳和硅的非金屬性，不能證明元素周期很，故B不符合；
C、△H=△H1+△H2，化學反應的熱效應只與起始和終了狀態有關，與變化途徑無關，可以證明蓋斯定律，故C符合；
D、在同溫同壓下，氣體的體積比等于方程式的計量數之比等于氣體的物質的量之比，電解水生成的氧氣和氫氣體積比等于物質的量之比，可以證明阿伏加德羅定律，故D符合；
故選B。
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【題目】原子團SCN化合價為－1價，在很多方面跟鹵素原子相似，因此稱為“擬鹵素”。擬鹵素離子與鹵離子還原性強弱順序為Cl－＜Br－＜SCN－＜I－，又知氧化性I2＞S，下列反應不正確的是( )
A. (SCN)2＋2Br－=Br2＋2SCN－
B. (SCN)2＋H2S=2H＋＋2SCN－＋S↓
C. 4H＋＋2SCN－＋MnO2
Mn2＋＋(SCN)2↑＋2H2O
D. (SCN)2＋2I－=2SCN－＋I2
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1 r溶液的H+的濃度也是0.01 mol·L–1，s通常是難溶于水的有機混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 原子半徑的大小W<X<YB. 元素的非金屬性Z>X>Y
C. Z的氧化物的水化物為強酸D. Y的氫化物常溫常壓下為液態
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【題目】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，A、D同主族，B、C、D、E同周期，B、A可按原子個數比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，C是地殼中含量最高的金屬元素。短周期中，B原子半徑最大，E的最高價氧化物對應水化物酸性最強。
(1)E的最高價氧化物對應的水化物的分子式為________________；
(2)D與E可形成分子式為D2E2的物質，該物質為淺黃色油狀液體，有特殊氣味，是一種重要的工業添加劑。則D2E2的結構式為______________；
(3)B、C、D、E、A簡單離子半徑由大到小的順序為_______________(用離子符號表示)
(4)用電子式表示化合物甲的形成過程________；
(5)C元素的單質能與B元素的最高價氧化物的水化物發生反應，寫出該反應離子方程式_________。
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【題目】下列各組物質中，不能按
(“→”表示一步完成)的關系相互轉化的是（ ）
選項 | a | b | c |
A | Fe | FeCl2 | FeCl3 |
B | Si | SiO2 | SiF4 |
C | HNO3 | NO | NO2 |
D | Al | Al2O3 | Al(OH)3 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】為了檢驗某溶液中是否含有常見的四種無機離子，某化學小組的同學進行了如下所示的實驗操作。其中檢驗過程中產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。由該實驗能得出的正確結論是（ ）
A．原溶液中一定含有SO42- B．原溶液中一定含有NH4+
C．原溶液中一定含有Cl- D．原溶液中一定含有Fe3+
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【題目】天然氣的主要成分為CH4，可將CH4設計成燃料電池，來解決能源問題，裝置如圖所示。在標準狀況下，持續通入甲烷，消耗甲烷VL。下列說法錯誤的是
A. 當0<V≤33.6 L時，負極反應式為CH4＋10OH－-8e－== CO32－＋7H2O
B. 正極反應式為O2 +4H+ +4e－==2H2O
C. 當V=67.2 L時，電池總反應方程式可寫為CH4＋2O2＋NaOH== NaHCO3＋2H2O
D. 電解質溶液中的Na+向正極移動
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【題目】按要求在下列空格中填空。
（1）一定量的乙醇與苯的混合物與足量的金屬鈉反應，可生成11.2L氫氣（在標準狀況下），將此混合物燃燒能生成108g水。
①求混合物中苯的質量__________________
（2）某種烴A的蒸氣折合成標況下的密度是3.214g/L，已知該烴的碳氫質量比為5∶1，求：
①該烴的相對分子質量：_________,
②如果該烴的一氯取代物有4種，寫出該烴的結構簡式：___________________________________________
（3）5.8g有機物完全燃燒，只生成CO2和H2O蒸氣，其體積比為1:1(同壓同溫)，若把它們通過堿石灰，堿石灰質量增加18.6g，同量的有機物與0.1mol乙酸完全發生酯化反應．又知該有機物對空氣的相對密度為2。（注意：羥基不能直接連在雙鍵上）
①有機物的分子式___________________________________________________________
②有機物的結構簡式___________________________________________________________
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【題目】已知H2（g）＋2ICl（g）
I2（g）＋2HCl（g），該反應分①、②兩步進行，其能量曲線如圖所示，
下列有關說法正確的是
A. 反應①為吸熱反應
B. 反應①和②均是同種元素間發生的氧化還原反應
C. 反應①比反應②的速率慢，與相應正反應的活化能有關
D. HI（g）＋ICl（g） I2（g）＋HCl（g） △H＝－218 kJ／mol
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