【題目】下列有關敘述正確的是( )
A. 只含有離子鍵的化合物才是離子化合物
B. 硫酸銨晶體是含有離子鍵、極性鍵和配位鍵的分子晶體
C. 由于I－I鍵的鍵能比F－F、Cl－Cl、Br－Br鍵的鍵能都小，所以在鹵素單質中碘的熔點最低
D. 在分子晶體中一定不存在離子鍵，而在離子晶體中可能存在共價鍵
沖刺100分1號卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究．請回答：
Ⅰ．用圖 1 所示裝置進行第一組實驗．
（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代 Cu 作電極的是________（填字母序號）．
A.石墨 B.鋁 C.鉑 D.銀
（2）N 極發生反應的電極反應式為__________________________________．
Ⅱ．用圖 2 所示裝置進行第二組實驗．實驗過程中，觀察到與第一組實驗不同的現象：兩極均有氣體產生，Y極區溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清． 查閱資料得知，高鐵酸根離子（FeO42﹣）在溶液中呈紫紅色．
（3）電解過程中，X 極區溶液的 pH________（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）電解過程中，Y 極發生的電極反應之一為 Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O 若在 X 極收集到672mL 氣體，在 Y 極收集到 168mL 氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則 Y 電極（鐵 電極）質量減少________g．
（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為2K2FeO4+3Zn＝Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2．該電池負極發生的反應的電極反應式為________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】查閱醫學資料，得知扁桃酸衍生物是重要的醫藥中間體，工業合成扁桃酸衍生物D路線如下：
（1）A的結構式：_____。
（2）B含的官能團名稱：_________ 。
（3） 寫B生成C的化學方程式____________________________。
（4） C→D的反應類型是__________，1 mol D在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量為_________mol。
（5）寫出乙醛與A在一定條件下發生縮聚反應的化學方程式______________________（不要求指明反應條件）。
（6）同時符合下列條件的D的所有同分異構體（不考慮立體異構）有____種；
①能與NaHCO3溶液反應產生氣體；
②苯環上只有2個取代基；
③遇氯化鐵溶液發生顯色反應。其中核磁共振氫譜顯示為5組峰，且峰面積比為3:1:2:2:1的同分異構體是__________________（寫結構簡式）。
（7）已知：
，請設計合成路線以A和C2H2為原料合成
（無機試劑任選）：________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知乙醇、石墨和氫氣的燃燒熱分別為a、b、c(均為正值，單位均為kJ·mol－1)。則反應2C(s，石墨)＋2H2(g)＋H2O(l)==C2H5OH(l)的焓變為( )
A. (2b＋2c－a) kJ·mol－1 B. (b＋c－a) kJ·mol－1
C. (a－2b－2c) kJ·mol－1 D. (a－2b－c) kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在無色溶液中，下列離子能大量共存的是
A.Na+、NH4+ 、NO3－、MnO4－B.K +、SO42－、OH－、AlO2－
C.K +、Fe3+ 、Cl－、Br－D.Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下(T2> Tl)，在3個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中反應 2NO(g)+ Cl2(g) = 2ClNO(g)（正反應放熱）達到平衡，下列說法正確的是
A. 達到平衡時，容器I與容器II中的總壓強之比為1：2
B. 達到平衡時，容器III中ClNO的轉化率小于80%
C. 達到平衡時，容器II中c(ClNO(/ c(NO)比容器I中的大
D. 若溫度為Tl，起始時向同體積恒容密閉容器中充入0.20 mol NO(g)、0.2 mol Cl2(g)和0.20 mol ClNO(g)，則該反應向正反應方向進行
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列現象或事實不能用同一原理解釋的是（ ）
A.加熱碳酸氫銨晶體和氯化銨晶體都產生氣體
B.漂白粉和雙氧水都可用于漂白織物
C.臭氧和硫酸亞鐵都可用于處理生活用水
D.向牛奶和豆漿中加入食醋都會出現絮凝物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．某溫度(t℃)時，水的Kw=10-13，則該溫度（填 “大于”“小于”或“等于”）_________ 25℃，理由是_________，將此溫度下pH =11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合，
（1）若所得混合液為中性，則a∶b_________；
（2）若所得混合液的pH=2，則a∶b_________。
Ⅱ．25℃時，0.1mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%發生電離，下列說法不正確的是（_____）
A．該溶液pH=4 B．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍
C．此酸的電離平衡常數約為1×10-7 D．升高溫度，溶液的pH增大
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