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【題目】酮洛芬是一種良好的抗炎鎮痛藥,可以通過以下方法合成:

(1)化合物D中所含官能團的名稱為___

(2)化合物E的結構簡式為________;由B→C的反應類型是____

(3)寫出C→D的反應方程式_____。

(4)寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式____。

I.能發生銀鏡反應;

Ⅱ.與FeCl3發生顯色反應;

Ⅲ.分子中含有5種不同化學環境的氫

(5)請寫出以甲苯為原料制備化合物的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑可任選,合成線路流程圖示例見并難題題干)____。

【答案】羰基(酮基) 溴原子 取代反應

【解析】

A發生取代反應生成B,B發生取代反應生成C,C發生取代反應生成D,D發生取代反應生成E,根據E分子式知,E結構簡式為,E發生水解反應生成F,F發生取代反應生成酮洛芬;

(4)A的一種同分異構體滿足:Ⅰ.能發生銀鏡反應,說明含有醛基,Ⅱ、與FeCl3發生顯色反應,說明含有酚羥基,Ⅲ、分子中含有5種不同化學環境的氫,可以是-OH-CH2CHO處于對位;

(5)發生取代反應生成,發生水解反應生成,NaCN發生取代反應生成,生成,發生酯化反應生成。

A發生取代反應生成B,B發生取代反應生成C,C發生取代反應生成DD發生取代反應生成E,根據E分子式知,E結構簡式為,E發生水解反應生成FF發生取代反應生成酮洛芬;

(1)化合物D中所含官能團的名稱為羰基和溴原子;

(2)化合物E的結構簡式為;由B→C的反應類型是取代反應;

(3)C生成D的方程式為;

(4)A的一種同分異構體滿足:Ⅰ.能發生銀鏡反應,說明含有醛基,Ⅱ、與FeCl3發生顯色反應,說明含有酚羥基,Ⅲ、分子中含有5種不同化學環境的氫,可以是-OH-CH2CHO處于對位,符合條件的結構簡式為:;

(5)發生取代反應生成,發生水解反應生成,NaCN發生取代反應生成,生成,發生酯化反應生成,合成路線流程圖為:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化合物中含有手性碳原子的是( )

A. CF2B. C. CH3CH2OHD. CH3CH(OH)COOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結構白色晶體,層內的H3BO3分子通過氫鍵相連(如下圖)。下列有關說法正確的是(

A. 正硼酸晶體屬于原子晶體

B. H3BO3分子的穩定性與氫鍵有關

C. 分子中硼原子最外層為8電子穩定結構

D. 1 mol H3BO3的晶體中有3 mol氫鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化芐(C6H5CH2Cl)是一種重要的有機化學原料。工業上采用甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應合成氯化芐。

(1)寫出實驗室制取氯氣的化學方程式___。

(2)用下列方法分析氯化芐粗產品的純度。

步驟1:稱取5.11g樣品于燒瓶中,加入200.00mL4mol/L氫氧化鈉溶液共熱,冷卻至室溫。加入 200.00mL4mol/L硝酸,一段時間后,將燒瓶中的溶液全部轉移至250.00 mL 的容量瓶中,加水定容。

步驟Ⅱ:從能瓶中各収25.00 mL溶液于三只錐形瓶中,各加入25.00 mL0.2000mol/L硝酸銀溶液。

歩驟Ⅲ:以硫酸鐵銨作指示劑,用0.2000 mol/LNH4SCN溶液分別滴定剩余的硝酸銀,所得滴定數據如下表。

①加入硝酸的目的是_________。

②在步驟Ⅲ操作中,判斷達到滴定終點的現象是_______。

③該樣品中氯化芐的質量分數(寫出計算過程)__________。

④上述測定結見迎常商于氯化芐中筑元素的理論含量,原因是_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高氯酸三碳酰肼合鎳{[Ni(CHZ)3](C104)2}是一種新型的起爆藥。

(1)Ni2+某杰核外電子排布式為________。

(2)ClO4空間構型是_______;與ClO4互為等電子體的一種分子為_______(填化學式)。

(3)化學式中CHZ為碳酰肼,組成為CO(N2H3)2,碳酰肼中碳原子的雜化軌道類型為_____;C、N、0三種元素的電負性由大到小的順序為______。

(4)高氯酸三碳酰肼合鎳可由NiO、髙氯酸及碳酰肼化合而成。NiO的晶胞結構如圖所示,晶胞中含有的Ni2+數目為_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、FeAl,此外還含有少量Al2O3Fe2O3,為探索工業廢料的再利用,某化學興趣小組設計了如實驗流程,用該工廠的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。

請回答:

⑴寫出步驟反應的離子方程式:_______________________。

⑵試劑X______________。D______________

⑶在步驟時,用如圖裝置制取CO2并通入溶液A中。一段時間后,觀察到燒杯中產生的白色沉淀會逐漸減少。為避免固體C減少,可采取的改進措施是_____________________。

⑷由固體F制取硫酸銅溶液,通常有兩種方案:

方案一:將固體F在加熱條件下與濃硫酸反應;

方案二:將固體F投入熱的稀硫酸中,然后通入氧氣;

方法一的缺點為:_________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用工業廢氣 CO2 CO H2 在一定條件下可制備燃料甲醇。

.利用工業廢氣 CO 合成甲醇,其能量變化示意圖如下:

(1)圖中曲線 a 到曲線 b 的措施是_______。該反應 ΔS________0(“>”“<”)

(2)一定條件下,在 2 L 密閉容器中充入 1 mol CO 2 mol H2,10 min 后達到平衡,放出熱量 45.5kJ,則 10 min H2 的轉化率為_____;該溫度下反應的平衡常數 K=_____;達到平衡后,再向容器中充入 CO、H2、CH3OH 1 mol,則此時 υ_____υ (“>”“<”“=”)

(3)下列措施可以提高甲醇產率的是_____。

a.壓縮容器體積

b.將 CH3OH (g)從體系中分離

c.恒容條件下充入He,使體系總壓強增大

d.恒壓條件下再充入 10mol CO 20mol H2

(4)現有容積均為 1L abc 三個密閉容器,向其中分別充入 1molCO 2molH2 的混合氣體,控制溫度,進行反應,測得相關數據的關系如圖所示。b 中甲醇體積分數大于 a 中的原因是_______達到平衡時,a、bc CO 的轉化率大小關系為_______

.用工業廢氣中的 CO2制取甲醇和水蒸氣

(5)一定條件下,往2L恒容密閉容器中充入1mol CO23mol H2,在不同催化劑作用下發生反應 I、反應II與反應III,相同時間內CO2的轉化率隨溫度變化如圖所示:

①催化劑效果最佳的反應是_____(反應 I”反應 II”,反應 III”)。

b υ_____υ( “>” “<”, “=”)。

③若此反應在 a 點時已達平衡狀態,a 點的轉化率比 c 點高的原因是_____。

c點時該反應的平衡常數K_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,使用pH計測定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12(如圖)由此可以得到的結論是___(填字母)。

aNH3·H2O是弱堿

b.溶液中c(H+)>c(OH-)

cNH4+水解是吸熱反應

d.由H2O電離出的c(H+)<10-7mol/L

e.物質的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合,溶液pH=7

(2)室溫下,用0.10mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.10mol/L的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示

①表示滴定鹽酸的曲線是_____(填序號)。

②若此實驗選用酚酞為指示劑,則滴定到達終點的現象是_____。

③若用標準NaOH溶液測定未知鹽酸溶液的濃度,下列實驗操作會使實驗結果偏低的是_____。

a.錐形瓶用待測液潤洗后再注入待測液

b.堿式滴定管滴定前有氣泡,滴定后無氣泡

c.堿式滴定管滴定前仰視讀數,滴定后平視讀數

②在滴定醋酸溶液的過程中:V(NaOH)=10.00mL時,溶液中離子濃度由大到小的順序為____________。當c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)時,溶液pH________7(“=””)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業上苯乙烯是合成樹脂、離子交換樹脂及合成橡膠等的重要單體,如圖是苯乙烯的結構簡式:,下列關于該有機物的說法不正確的是(  )

A. 苯乙烯的分子式為C8H8

B. 苯乙烯通過加聚反應可制備高分子化合物

C. 苯乙烯與溴的四氯化碳溶液反應:

D. 苯乙烯能發生加成反應,但不能發生取代反應

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同步練習冊答案
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