【題目】提出元素周期律并繪制了第一個元素周期表的科學家是( )
A. 道爾頓 B. 盧瑟福 C. 門捷列夫 D. 玻爾
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是
A．凡是放熱反應都是自發的，凡是吸熱反應都是非自發的
B．自發反應一定是熵增大的反應，非自發反應一定是熵減小的反應
C．自發反應在恰當條件下才能實現
D．自發反應在任何條件下都能實現
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【題目】下列兩種物質發生反應：①Na和O2 ②AlCl3與氨水 ③水玻璃與CO2 ④Fe與Cl2 ⑤Fe和稀HNO3 ，因反應物用量或反應條件的不同而生成不同產物的是
A．①②③④⑤ B．①②③⑤ C．①②⑤ D．①③⑤
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【題目】有下列離子晶體的空間結構示意圖。圖中●和化學式中M分別代表陽離子，圖中○和化學式中N分別代表陰離子，則化學式為MN2的晶體結構為（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】A. B為短周期元素，兩元素可形成化合物AB2，已知其原子序數分別為a和b，則a不可能為( )
A. b+4 B. b-5 C. b+6 D. b+8
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【題目】汽車尾氣中排放的NxOy和CO，科學家尋找高效催化劑實現大氣污染物轉化：
2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H1
（1）已知：CO的燃燒熱△H2 = -283 kJ·moL-1。幾種化學鍵的鍵能數據如下：
已知：N2(g)+O2(g) ＝2NO(g) △H3，則：△H1＝ __________。
（2）CO與空氣在KOH溶液中構成燃料電池（石墨為電極），若放電后電解質溶液中離子濃度大小順序為c(K+)> c(HCO3-)> c(OH-) > c(H+)> c(CO32-)，則負極的反應式為________；
（3）在一定溫度下,向2L的密閉容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，在催化劑作用下發生反應4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H< 0，相關數據如下：
0 min | 5min | 10min | 15min | 20min | |
c(NO2) | 2.0 | 1.7 | 1.56 | 1.5 | 1.5 |
c(N2) | 0 | 0.15 | 0.22 | 0.25 | 0.25 |
①5~10min，用CO的濃度變化表示的反應速率為：____________。
②能說明上述反應達到平衡狀態的是__________。
A．2n正(NO2) =n逆(N2) B．混合氣體的平均相對分子質量不變
C．氣體密度不變 D．容器內氣體壓強不變
③20min時，向容器中加入1.0molNO2和1.0molCO，在t1時刻再次達到平衡時，NO2的轉化率比原平衡時_____（填“變大”、“ 變小”或“不變”）。
④計算此溫度下的化學平衡常數K=__________。
⑤在上述平衡的基礎上，在時間t2、t3時改變反應的某一條件，反應速率的變化如圖所示，則在t3時刻改變的反應條件是：_______；在時間15-20，t1-t2，t2-t3，t4-t5時的平衡常數分別為K1、K2、K3、K4,請比較各平衡常數的大小關系：_____________________。
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【題目】下列過程或現象與鹽類水解無關的是( )
A. 純堿溶液去油污B. 加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小
C. 濃的硫化鈉溶液有臭味D. 小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產生氣體和沉淀
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【題目】《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之.”文中涉及的操作方法是( )
A. 蒸餾 B. 干餾 C. 升華 D. 萃取
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