Question

【題目】硫及其化合物在工農業生產中有著重要作用．回答下列問題

（1）工業制硫酸，接觸室中發生反應的化學方程式為___________。下列可提高SO2平衡轉化率的措施是___________。(填標號)

A．降低溫度 B．減小壓強 C．延長反應時間 D．增大O2的投料

（2）工業上可用Fe2(SO4)3溶液吸收SO2，該過程的離子方程式為________。為實現吸收液的再生，可通入_________。

（3）用如圖裝置脫除廢煙氣中的SO2和廢水中的Cu2+，該方法總反應的化學方程式為___________。含Cu2+的廢水應置于___________室(填“a”或“b”)。

Answer 1

【答案】 AD 空氣或O2 a

【解析】

（1）工業制備硫酸流程中，接觸室中主要是SO2與O2反應生成SO3，其反應化學方程式為：；該反應為放熱反應，降低溫度、增加O2的投料可使反應正向移動，提高SO2的轉化率，減小壓強會使反應逆向移動，SO2的轉化率將降低，延長反應時間對于平衡時SO2的轉化率無影響，

故答案為：；AD；

（2）Fe3+具有氧化性，SO2具有還原性，Fe3+在反應過程中轉化為Fe2+，SO2轉化為，根據轉移電子守恒、電荷守恒、原子守恒可配平該離子方程式為：；為實現吸收液再生，需將Fe2+氧化為Fe3+，因此可通入空氣或O2進行氧化，

故答案為：；空氣或O2；

（3）廢水中銅元素為最高價，因此需將其轉化為Cu進行除去，因此SO2發生氧化反應，其電解過程總反應為：；右側通入廢煙氣，故Cu2+應置于a室，故答案為：；a。