【題目】化學與生活、社會科技關系密切，下列解釋正確的是
A. 夏天雷雨過后空氣清新的主要原因是放電時N2和O2合成了NO
B. 維生素D能促進人體對鈣的吸收
C. “碳海綿”吸收泄露的原油時發(fā)生了化學變化
D. 聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的過程
海淀黃岡名師導航系列答案
普通高中同步練習冊系列答案
優(yōu)翼小幫手同步口算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）M由兩種短周期元素組成，每個M分子含有18個電子，其分子球棍模型如圖所示。測得M的摩爾質(zhì)量為32 g/mol。面出編號為2的原子結構示意圖：_________。
（2）在常溫常壓和光照條件下，N2在催化劑(TiO2)表面與H2O反應，生成1mol NH3和O2時的能量變化值為382.5 lkJ，達到平衡后此反應NH3生成量與溫度的實驗數(shù)據(jù)如下表所示。則該反應的熱化學方程式為______。
T/K | 303 | 301 | 323 |
NH3生成量／(10-1mol) | 4.3 | 5.9 | 6.0 |
（3）在溶液中，一定濃度的NH4+能溶解部分Mg(OH)2固體，反應如下：2 NH4+ (aq)+Mg(OH)2(s)
Mg2+( aq)+ 2NH3·H2O( aq)
寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式______________。
某研究性學習小組為探究Mg2+與NH3·H2O反應形成沉淀的情況，設計如下兩組實驗：
實驗① | 等體積1mol／L氨水和0.1 mol／LMgCl2溶液混合 | 生成白色沉淀 |
實驗② | 等體積0.1mol／L氨水和l mol／LMgCl2溶液混合 | 無現(xiàn)象 |
請結合平衡常數(shù)表達式分析實驗①②產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因：_____________________。
（4）在室溫下，化學反應I- (aq)+ClO-( aq)=IO-( aq)+Cl-( aq)的反應物初始濃度、溶液中的氫氧根離子初始濃度及初始速率間的關系如下表所示：
實驗編號 | I-的初始濃度( mol·L-1) | ClO-的初始濃度( mol·L-1) | OH-的初始濃度( mol·L-1) | 初始速率v(mol·L-1··s-1) |
1 | 2×10-3 1.5×10-3 | 1.00 | 1.8×10-4 | |
2 | a | 1.5×10-3 | 1.00 | 3.6×10-4 |
3 | 2×10-3 | 3×10-3 | 2.00 | 1.8×10-4 |
4 | 4×10-3 | 3×10-3 | 1.00 | 7.2×10-4 |
已知表中初始反應速率與有關離子濃度關系可以表示為：v=kc(I-)c(ClO-)bc(OH-)c(溫度一定時，k為常數(shù))。
①設計實驗2和實驗4的目的是_________；
②計算b、c的值：b=________，c=_______；
③若實驗編號4的其他濃度不變，僅將溶液的酸堿值變更為pH=13，反應的初始速率v=_____mol·L-l·s-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是 （ ）
A. 葡萄糖和麥芽糖均可發(fā)生水解
B. 淀粉和蛋白質(zhì)遇碘均變?yōu)樗{色
C. 從海水中可以得到MgCl2，可電解MgCl2溶液制備Mg
D. 燃煤中加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】加熱N2O5，依次發(fā)生的分解反應:①N2O5(g)
N2O3(g)+O2(g)，②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)；在體積為2L密閉容器中充入8molN2O5，加熱到t℃，達到平衡狀態(tài)。此時O2為9mol， N2O3為3.4mol。則t℃時反應①的平衡常數(shù)為
A. 10.7 B. 8.5 C. 9.6 D. 10.2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳及其化合物在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應用。
I.為解決大氣中CO2的含量增大的問題，某科學家提出如下構想：
把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，在合成塔中經(jīng)化學反應使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状肌?/span>
部分技術流程如下:
⑴合成塔中反應的化學方程式為____________；△H<0。該反應為可逆反應，從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率。而實際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，除考慮溫度對反應速率的影響外，還主要考慮了___________________________________________________________________。
(2)從合成塔分離出甲醇的原理與下列_______操作的原理比較相符(填字母）
A.過濾 B.分液 C.蒸饋 D.結晶
(3)如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4。寫出CO2(g)與H2(g)反應生CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式:
已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1=-890.3kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ/mol
_______________________________________________________________________。
II.甲烷燃燒會放出大量的熱，可作為能源應用于人類的生產(chǎn)和生活。
己知：①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)； △H1=-1214.6kJ/mol
②CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g)； △H2=+283.0kJ/mol
則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式______________________________。
III.某興趣小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應:CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，在容積固定為2L的密閉容器中充入1mol CO 2mol H2，加入合適的催化劑（催化劑體積忽略不計）后開始反應。測得容器內(nèi)的壓強隨時間變化如下:
時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
壓強/Mpa | 12.6 | 10.8 | 9.5 | 8.7 | 8.4 | 8.4 |
(1)從反應開始到20min時，以CO表示反應速率為_____________________。
(2)下列描述能說明反應達到平衡的是_______________________
A.裝置內(nèi)氣體顏色不再改變 B.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
C.容器內(nèi)氣體的壓強保持不變 D.容器內(nèi)氣體密度保持不變
(3)該溫度下平衡常數(shù)K=____，若達到平衡后加入少量CH3OH(g)，此時平衡常數(shù)K值將____ (填“增大”、“減小”或“不變”)
(4)該反應達到平衡后，再向容器中充入1mol CO 2mol H2，此時CO的轉(zhuǎn)化率將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下是依據(jù)一定的分類標準，對某些物質(zhì)與水反應情況進行分類的分類圖。請根據(jù)你所學的知識，按要求填空： ，
(1)上述第一級分類標準(分成A、B組所依據(jù))是______。
(2)C組物質(zhì)為______________(填化學式)。
(3)D組物質(zhì)中，與水反應時氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1的物質(zhì)是_________(填化學式)。
(4)若E組和F組均有兩種物質(zhì)，則其分類依據(jù)是_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液pH值由大到小的順序是（ ）
A. Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl
B. Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl
C. Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3
D. Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl
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