Question

【題目】取50.0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過(guò)量稀鹽酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出。試計(jì)算∶

（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是多少？__________、_________________1.0 mol/L 0.4 mol/L

（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。_____________________

Answer 1

【答案】 c（Na2CO3）=1mol/L c（Na2SO4）=0.4mol/L V（CO2）=1.12L

【解析】(1)碳酸鋇能夠溶于稀硝酸，硫酸鋇不溶，依據(jù)質(zhì)量守恒得：n(Na2SO4)=n(BaSO4)= =0.02mol，所以硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為：c(Na2SO4)= =0.4mol/L；碳酸鋇的質(zhì)量為：14.51g-4.66g=9.85g，碳酸鋇的物質(zhì)的量為： =0.05mol，根據(jù)質(zhì)量守恒可知：n(Na2CO3)=n(BaCO3)=0.05mol，則碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度為：c(Na2CO3)= =1mol/L，故答案為：1mol/L；0.4mol/L；

(2)根據(jù)(2)可知生成碳酸鋇沉淀的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)反應(yīng)BaCO3+2HNO3══Ba(NO3)2+CO2↑+H2O可知生成二氧化碳的物質(zhì)的量為0.05mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.05mol二氧化碳的體積為：22.4L/mol×0.05mol=1.12L，故答案為：1.12L。