Question

【題目】T℃時在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發生反應生成Z（g），反應過程中X、Y、Z的物質的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2 ， Y的百分含量與時間的關系如圖2所示．下列分析不正確的是（　　）

A.容器中發生的反應可表示為：3X（g）+Y（g）2Z（g）
B.0～3min內，v（X）=0.1 mol/（Lmin）
C.達平衡后，升高溫度，v正、v逆都增大，且再次平衡前v正＜v逆
D.若改變條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件可能是增大壓強

Answer 1

【答案】C,D
【解析】A、根據圖1分析，反應中X、Y的物質的量逐漸減小，Z的物質的量逐漸增大，所以X、Y為反應物，Z為生成物，由于該反應反應物沒有完全反應，該反應為可逆反應，根據物質的量的變化量與化學計量數成正比可知0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，所以反應的化學方程式為3X（g）+Y（g）2Z（g），A不符合題意；

B、反應進行的前3min內，v（X）= =0.1mol/（Lmin），B不符合題意；

C、根據圖2中曲線的斜率大小判斷，T2時先到達平衡狀態，說明反應速率大，根據溫度越高反應速率越大說明T2溫度高，溫度升高時Y的百分含量降低，說明平衡向正反應方向移動，正反應是吸熱反應，所以v正、v逆都增大，且再次平衡前v正＞v逆，C符合題意；

D、圖3與圖1比較，圖3到達平衡所用的時間較短，說明反應速率增大，但平衡狀態沒有發生改變，應是加入催化劑所致，D符合題意．

所以答案是：CD．

【考點精析】關于本題考查的化學平衡狀態本質及特征，需要了解化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）才能得出正確答案．