【題目】已知二氧化碳和氫氣在一定條件下可以合成甲醇，其制備反應為：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，下列說法正確的是
A. 調控反應條件不能改變反應限度
B. 化學反應的限度決定了反應物在該條件下的最大轉化率
C. 當CO2的消耗速率等于其生成速率時，該反應已停止
D. 投入1molCO2能得到1mol的CH3OH
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【題目】對于aA（g）+bB（g）cC（g）反應，改變某一變量（條件）得到如圖象（p 表示壓強，T 表示溫度，n 表示物質的量，á 表示平衡轉化率）．根據圖象，下列判斷正確的是（ ）
A.反應 I：若 p1＞p2 ， 則 a+b＜c
B.反應Ⅱ：此反應的△H＜0，且 T1＜T2
C.反應Ⅲ：表示t1 時刻一定是使用催化劑對反應速率的影響
D.反應Ⅳ：表示t1時刻增大 B 的濃度對反應速率的影響
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【題目】下列關于能層與能級的說法中正確的是( )
A. 同一原子中，符號相同的能級，其上電子能量不一定相同
B. 任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數不一定等于該能層序數
C. 同是s能級，在不同的能層中所能容納的最多電子數是不相同的
D. 多電子原子中，每個能層上電子的能量一定不同
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【題目】常溫下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH與微粒濃度變化的關系如圖所示，下列有關說法錯誤的是
A. 曲線M表示lg
與pH的變化關系
B. Ka2(H2Y)=10-4.3
C. d點溶液中：c(H+)-c(OH-)＝2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)
D. 交點e的溶液中：c(H2Y)=c(Y2-)>c(HY-)>c(H+)>c(OH-)
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【題目】一定條件下體積不變的密閉容器中：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.9k/mol，下列敘述正確的是
A. 4molNH3和5molO2反應，達到平衡時放出的熱量為905.9kJ
B. 平衡時V正(O2)=4/5V逆(NO)
C. 適當增大氧氣的濃度可以提高氨氣的轉化率
D. 降低壓強，正反應速率減小，逆反應速率增大
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【題目】欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，可用0.1000molL﹣1的HCl標準溶液進行中和滴定（用甲基橙作指示劑）．
請回答下列問題：
（1）滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為 ．
（2）盛裝標準鹽酸的儀器名稱為 ．
（3）滴定至終點的顏色變化為 ．
（4）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為 ． 
（5）乙學生做了三組平行實驗，數據記錄如下：
選取下述合理數據，計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為 （保留四位有效數字）．
實驗序號 | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.1000molL﹣1HCl溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
① | 25.00 | 0.00 | 26.29 |
② | 25.00 | 1.00 | 31.00 |
③ | 25.00 | 1.00 | 27.31 |
（6）下列哪些操作會使測定結果偏高（填序號）．
A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗
C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D.滴定前讀數正確，滴定后俯視滴定管讀數．
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【題目】現有以下幾種有機物：
請利用上述給出的物質按要求回答下列問題：
（1）相對分子質量為44的烷烴的結構簡式為 ；
（2）分子中含有14個氫原子的烷烴的分子式是 ；
（3）與③互為同分異構體的是 （填序號）；
（4）具有特殊氣味，常作萃取劑的有機物在鐵作催化劑的條件下與液溴發生一取代反應的化學方程式 ；
（5）用“＞”表示①③④⑨熔沸點高低順序： （填序號）；
（6）有機物②在加熱條件下和CuO反應的化學方程式 ；
（7）在120℃，1.01×105Pa條件下，某種氣態烴與足量的O2完全反應后，測得反應前后氣體的體積沒有發生改變，則該烴是 （填序號）；它與⑧互為 關系；
（8）有機物⑤和②在一定條件下發生反應的化學方程式是 ；
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【題目】煤的主要組成元素是碳、氫、氧、硫、氮，燃煤產生CxHy、SO2等大氣污染物，煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑之一。回答下列問題:
（1）利用煤的氣化獲得的水煤氣( 主要成分為CO、CO2和H2 )在催化劑作用下可以合成綠色燃料甲醇。
已知: H2O(1) = H2O(g) ΔH1= +44 .0kJ/mol
CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) ΔH2=-3.0kJ/mol
CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=-58.7 kJ/mol
寫出由CO與H2制備CH3OH 氣體的熱化學方程式____________。
（2）甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3簡稱DMC) ;
2CH3OH(g)+CO2(g) 
CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH4<0
①該化學反應的平衡常數表達式為K=__________
②在恒溫恒容密閉容器中發生上述反應,能說明反應達到平衡狀態的是________(填編號)。
A.V正(CH3OH)= 2V逆(H2O)
B.容器內氣體的密度不變
C.容器內壓強不變
D.CH3OH與CO2的物質的量之比保持不變
③一定條件下分別向甲，乙、丙三個恒容密閉容器中加入一定量的初始物質發生該反應，各容器中溫度、反應物的起始量如下表，反應過程中DMC的物質的量濃度隨時間變化如圖所示:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容積(L) | 0.5 | 0.5 | V |
溫度(℃) | T1 | T2 | T3 |
起始量 | 1molCO2(g) 2molCH3OH(g) | 1molDMC(g) 1molH2O(g) | 2molCO2(g) 2molCH3OH(g) |
甲容器中，在5-15min時的平均反應速率v(CO2)=___________.乙容器中，若平衡時n(CO2)=0.2mol.則T1_____T2 (填“>”“<”或“=”)。兩容器的反應達平衡時CO2的轉化率: 甲________丙(填“>”“<."或”=”)。
（3）利用甲醇可制成微生物燃料電池(利用微生物將化學能直接轉化成電能的裝置)。某微生物燃料電池裝置如圖所示: A極是_____極(填“正”或“負”)，其電極反應式是_______。該電池不能在高溫下工作的理由是________。
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