Question

【題目】各可逆反應達平衡后，改變反應條件，其變化趨勢正確的是（ ）

A.向100mL 0.1mol/L醋酸溶液中逐漸加入醋酸鈉晶體過程中溶液pH的變化趨勢圖
B.向FeCl3溶液和KSCN溶液混合后反應達平衡后，向混合液中逐漸加入固體KCl過程中c（Fe3+）的變化趨勢圖
C.密閉容器中進行N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反應達到平衡后，保持恒溫恒壓條件下，逐漸通入稀有氣體Ar的過程中H2的轉化率變化趨勢圖
D.密閉容器中進行CH3OCH3（g）+3H2O（g）6H2（g）+2CO2（g）△H＞0達到平衡后，保持恒壓條件下，逐漸升高溫度過程中CH3OCH3的轉化率變化趨勢圖

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、醋酸溶液中逐漸加入醋酸鈉晶體，同離子效應，抑制醋酸的電離，溶液的PH值變大，而不是減小，故A錯誤；
B、根據實際參加反應的離子濃度分析，化學平衡為Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3 ， 加入少量KCl固體，溶液中Fe3+、SCN﹣濃度不變，溶液顏色不變，故B錯誤；
C、保持恒溫恒壓條件下，逐漸通入稀有氣體Ar，體積變大，相當于減小壓強，平衡逆向移動，所以H2的轉化率減小，而不是不變，故C錯誤；
D、升高溫度向吸熱反應方向移動，所以保持恒壓條件下，逐漸升高溫度過程中CH3OCH3的轉化率變大，所以圖象符合，故D正確；
故選D．
【考點精析】關于本題考查的化學平衡狀態本質及特征，需要了解化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）才能得出正確答案．