【題目】下列有關食品添加劑的說法中，正確的是( )。
A.山梨酸是一種常見的膨松劑
B.亞硝酸鈉是一種常見的發色劑
C.碳酸氫鈉具有堿性，是一種常見的調味劑
D.β胡蘿卜素是一種人工食用色素
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【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業污泥中Cr(III)的處理工藝流程如下:
已知:①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Al3+、Ca2+和Mg2+。②Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+。③常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下:
陽離子 | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
沉淀完全時的pH | 3.2 | 11.1 | 5.4(>8溶解) | 9(>9溶解) |
(1) 實驗室用18.4mol/L的濃硫酸配制480mL2mol/L的硫酸，需量取濃硫酸_____mL；配制時除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需用到的玻璃儀器有______________。
(2) H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉化為Cr2O72-,寫出此反應的離子方程式:__________。
(3過濾II操作得到的濾渣主要為______(填化學式),濾液II中含有的離子主要有__。
(4) 鈉離子交換樹脂的反應原理為:Mn++nNaR=MRn+nNa+,則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液II中的金屬陽離子有_______________。
(5) 寫出上述流程中用SO2進行還原時發生反應的離子方程式__________。
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【題目】在2 L密閉容器中進行反應：aX(s)+bY(g)
cP(g)+dQ(g)，式中a、b、c、d為化學計量數。在0~3 min內,各物質物質的量的變化如下表所示:
物質 時間 | X | Y | P | Q |
起始/mol | 0.5 | 1.0 | 1.5 | |
2min末/mol | 0.7 | 2.7 | 0.8 | |
3min末/mol | 2.7 |
已知2 min內v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(P)∶v(Y)＝2∶5。
（1）試確定以下物質的相關量：起始時n(Y)＝______，2min末時n(Q)＝______。
（2）上述反應的化學方程式為_________
（3）用Y表示2 min內的反應速率為______。2min末，Q在混合氣體的體積分數為_____
（4）在保持溫度和容積不變的情況下，下列關于上述反應的敘述不正確的是_____
a．2 min內用X表示的反應速率為0.05mol·L－1·min－1
b．向容器內充入稀有氣體Ar（不參與反應），會導致體系壓強增大，反應速率加快
c．隨著反應的進行，混合氣體的平均相對分子質量不再改變即說明反應已經達到平衡
d．隨著反應的進行，混合氣體的密度不再改變即說明反應已經達到平衡
e．隨著反應的進行，混合氣體的壓強不再改變即說明反應已經達到平衡
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【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中分別發生可逆反應2A(g)+B(g)
2C(s)和2NO2(g) N2O4(g)，以下標志反應一定達到平衡狀態的正確個數是（ ）
①混合氣體的顏色不隨時間而變化 ②各組分的物質的量濃度保持不變
③單位時間內反應物減少的質量等于生成物增加的質量
④壓強不隨時間的變化而變化
⑤混合氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
⑥各氣體的體積分數不隨時間而變化
A. 2個，5個B. 3個，5個C. 3個，4個D. 4個，6個
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【題目】某晶體的晶胞結構為正三棱柱(如圖所示)，這種晶體中A、B、C三種微粒數目之比為( )
A. 1∶4∶2 B. 3∶9∶4
C. 2∶9∶4 D. 3∶8∶4
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【題目】人們習慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統稱為“五金”；南極考察隊在印度洋發現了一種不尋常的狗魚，它的血像水一樣無色透明。研究發現這種魚的血液中某種元素的含量是其它魚的血液中的十分之一。這種元素是
A.CuB.AgC.FeD.Pb
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【題目】2018年12月7日12時12分，我國成功的用長征二號丁運載火箭將沙特等國的12顆衛星一次性送入預定軌道，標志著我國一箭多星發射技術已經達到國際領先水平�；鸺七M器常用強還原劑液態肼（N2H4）和強氧化劑液態雙氧水來產生推力。
（1）已知肼分子中每個原子的最外層電子都達到了穩定結構，請寫出肼的結構式：________。
（2）肼-空氣燃料電池是一種環保的堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液．
肼-空氣燃料電池放電時負極的電極反應式是________________________。
（3）由18O、16O、H、D原子組成的H2O2分子共有10種，這10種分子中共有_______種相對分子質量。
（4）一種用H2O2處理劇毒物質NaCN的化學方程式是NaCN+H2O2→N2↑+X+H2O，則X的化學式是____________。
（5）強氧化劑液態H2O2也可以用NO2、或F2代替，試寫出N2H4與F2的化學反應方程式_________。
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【題目】X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結構，下列說法正確的是
A. 原子序數X<Y B. 原子半徑X>Y
C. 原子的最外層電子數X>Y D. 元素的最高正價X<Y
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【題目】納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域。
（1）A和B的單質單位質量的燃燒熱大，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能(kJ/mol) | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
①某同學根據上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，該同學所畫的電子排布圖違背了_________________。
②根據價層電子對互斥理論，預測A和氯元素形成的簡單分子空間構型為______。
（2）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料。
①已知金剛石中的C－C的鍵長為154.45pm，C60中C－C鍵長為145~140pm，有同學據此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確并闡述理由________________。
②科學家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質在低溫時是一種超導體。該物質的K原子和C60分子的個數比為______。
③繼C60后，科學家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是______。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩定結構，則Si60分子中π鍵的數目為__________。
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