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【題目】下列物質(zhì)與其用途完全符合的有多少條( )

光導(dǎo)纖維 制玻璃 紅色油漆或涂料 耐火材料 消毒劑 制純堿食品漂白劑焊接鋼軌制冷劑.人工降雨

A.6B.7C.5D.4

【答案】B

【解析】

可用于半導(dǎo)體材料,二氧化硅用于光導(dǎo)纖維,故錯誤;

工業(yè)制玻璃主要原料有石英、純堿和石灰石,故正確;

為紅色固體,可用于紅色涂料,故正確;

氧化鎂熔點比較高,可用于耐火材料,故正確;

具有強的氧化性,可用于殺菌消毒,故正確;

氨堿法制純堿的實驗原理進行分析,以食鹽氯化鈉、石灰石經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳、氨氣為原料來制取純堿,故正確;

有毒,不能用于漂白食品,故錯誤;

鋁熱反應(yīng)放出大量的熱能夠熔化鋼軌,可用于焊接鋼軌,而不是氧化鋁,故錯誤;

具有易液化的性質(zhì),可用作制冷劑,故正確;

易與空氣中水蒸氣結(jié)合形成晶核,常用于人工降雨,故正確;

則符合的共7個,故B正確。

故選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)中常用類推方法,下列類推正確的是

A.為直線形分子,也為直線形分子

B.的沸點高于的沸點也高于

C.N原子是雜化,B原子也是雜化

D.能溶于NaOH溶液,也能溶于NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知時下列物質(zhì)的溶度積單位略

AgCl

下列說法正確的是

A.等體積、濃度均為溶液混合能產(chǎn)生沉淀

B.向含有濃度均為的溶液中慢慢滴入溶液時,先沉淀

C.懸濁液中加入鹽酸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

D.時,上述四種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量的有機物充分燃燒后的產(chǎn)物通入足量的石灰水中完全吸收,經(jīng)過濾、洗滌、干燥得沉淀20g 濾液質(zhì)量比原石灰水減少7.6g,該有機物可能是( )

A.乙炔B.乙烷C.乙二醇D.乙烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有常溫下甲、乙、丙三種溶液,甲為0.1 mol·L1NaOH溶液,乙為0.1 mol·L1HCl溶液,丙為0.1 mol·L1CH3COOH溶液,試回答下列問題:

1)甲溶液的pH________

2)丙溶液中存在的電離平衡為______________(用電離平衡方程式表示)

3)常溫下,用水稀釋0.1 mol·L1CH3COOH溶液時,下列各量隨水量的增加而增大的是________(填序號)

n(H)     ②c(H) c(CH3COOH)/c(CH3COO-) c(OH)

4)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH)的大小關(guān)系為___________

5)某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液,得到如圖所示的兩條滴定曲線,請回答有關(guān)問題:

①甲溶液滴定丙溶液的曲線是________(1”2”)曲線。

a________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 0.1 mol/LC6H5ONa溶液中:c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c(OH-)

B. Na2CO3溶液加水稀釋后,恢復(fù)至原溫度,pHKw均減小

C. pH=5CH3COOH溶液和pH=5NH4Cl溶液中,c(H+)不相等

D. Na2S溶液中加入AgCl固體,溶液中c(S2-)下降

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面提到的問題中,與鹽的水解有關(guān)的正確說法是

①明礬和可作凈水劑

②實驗室配制溶液時,應(yīng)先把它溶在鹽酸中,而后加水稀釋

③氯化鋁溶液蒸干不能得到固體

④用三氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體

⑤實驗室盛放等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞,而不能用玻璃塞

⑥用兩種溶液可作泡沫滅火劑

⑦在溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣

⑧長期使用硫酸銨,土壤酸性增強;草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用

⑨比較等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性

溶液可作焊接中的除銹劑

A.①④⑦B.②⑤⑧C.③⑥⑨D.全有關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1 mol·L1的鹽酸和25.00 mL 0.1 mol·L1氨水混合。

(1)當(dāng)加入10.00 mL稀鹽酸時,溶液中的溶質(zhì)是________(填化學(xué)式),溶液的pH______(”)7

(2)當(dāng)某一時刻溶液中c(NH4+)c(Cl),此時溶液的pH____(”)7。所加的鹽酸體積V ____(”)25.00 mL。其原因是_______

(3)某一時刻溶液中會不會存在:c(Cl)c(NH4+),且c(OH)c(H)的關(guān)系?_____(不會”)。其原因是________

(4)已知常溫時 KNH3·H2O=1.8×10-5 當(dāng)VHCl=12.50 mL時,下列離子濃度的大小關(guān)系是: c(Cl) ___ c(NH4+) c(OH) ___ c(H)(”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作都能夠達到預(yù)期目的是

A.pH試紙測定溶液的pH時,需先用蒸餾水潤濕試紙,并測得某溶液pH

B.中和pH與體積均相同的NaOH溶液和氨水,結(jié)果消耗的物質(zhì)的量一樣多

C.酸堿中和滴定的終點是指酸和堿恰好完全反應(yīng),此時溶液一定呈中性

D.HCl氣氛中蒸干溶液能到得純凈的無水氯化鋁

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同步練習(xí)冊答案
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