Question

【題目】工業(yè)制備純堿的原理為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+ NaHCO3↓。完成下列填空：

(1)上述反應(yīng)體系中出現(xiàn)的幾種短周期元素，非金屬性最強(qiáng)的是_____，第二周期原子半徑由大到小的是______。

(2)反應(yīng)體系中出現(xiàn)的非金屬元素可形成多種化合物 ，其中和銨根離子空間構(gòu)型相同且屬于有機(jī)物的電子式是______，該分子為_____( 選填“極性”、“非極性”)分子。

(3)寫出上述元素中有三個(gè)未成對(duì)電子的原子核外電子排布式_____，下列關(guān)于該元素和氧元素之間非金屬性大小判斷依據(jù)正確的是____(填編號(hào))

a.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 b.兩元素形成化合物的化合價(jià)

c.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d. 氫化物水溶液的酸堿性

(4)有人設(shè)想冰的晶胞也應(yīng)該類似于金剛石，但實(shí)際較為復(fù)雜，可能是因?yàn)闅滏I較弱而導(dǎo)致“飽和性和方向性”很難被嚴(yán)格執(zhí)行。例如：有文獻(xiàn)報(bào)道氨晶體中每個(gè)氫原子都形成氫鍵，則每個(gè)NH3與周圍______個(gè)NH3通過氫鍵相結(jié)合。

(5)化合物 FeF3熔點(diǎn)高于1000℃，而Fe(CO)5 的熔點(diǎn)卻低于 0℃，FeF3熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于Fe(CO)5的原因可能是_____________。

Answer 1

【答案】O C＞N＞O 非極性 1s22s22p3 bc 6 FeF3是離子晶體，Fe(CO)5是分子晶體，離子鍵的作用力遠(yuǎn)比分子間作用力強(qiáng)，故FeF3熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于Fe(CO)5

【解析】

氧的電負(fù)性最大，同周期從左到右半徑逐漸減小；甲烷分子具有中心對(duì)稱；根據(jù)非金屬強(qiáng)弱思維進(jìn)行分析；FeF3是離子晶體，Fe(CO)5是分子晶體。

(1)上述反應(yīng)體系中出現(xiàn)的幾種短周期元素，分別是H、C、N、O、Na，氧的電負(fù)性最大，因此非金屬性最強(qiáng)的是O，同周期從左到右半徑逐漸減小，因此第二周期原子半徑由大到小的是C＞N＞O；故答案為：O；C＞N＞O。

(2)反應(yīng)體系中出現(xiàn)的非金屬元素可形成多種化合物 ，其中和銨根離子空間構(gòu)型相同且屬于有機(jī)物的是甲烷，其電子式是，甲烷分子具有中心對(duì)稱，因此該分子為非極性分子；故答案為：；非極性。

(3)寫出上述元素中有三個(gè)未成對(duì)電子的原子是N，N的核外電子排布式1s22s22p3，a. N最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是硝酸，O無最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，因此a錯(cuò)誤；b. 兩元素形成化合物的化合價(jià)，O顯負(fù)價(jià)，氧非金屬性更強(qiáng)，故b正確；c. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，故c正確；d. 氫化物水溶液的酸堿性無法比較非金屬性強(qiáng)弱，故d錯(cuò)誤；故答案為：1s22s22p3；bc。

(4)氨晶體中每個(gè)氫原子都形成氫鍵，并且考慮氫鍵飽和性和方向性出現(xiàn)與理論的偏差，氨晶體中，每個(gè)N原子的孤對(duì)電子接受分屬其他氨分子的3個(gè)氫原子，一個(gè)氨氣本身3個(gè)氫必然和其他的氨氣的氮之間形成氫鍵，因此則每個(gè)NH3與周圍6個(gè)NH3通過氫鍵相結(jié)合；故答案為：6。

(5)化合物FeF3熔點(diǎn)高于1000℃，而Fe(CO)5的熔點(diǎn)卻低于0℃，FeF3熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于Fe(CO)5的原因可能是FeF3是離子晶體，Fe(CO)5是分子晶體，離子鍵的作用力遠(yuǎn)比分子間作用力強(qiáng)，故FeF3熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于Fe(CO)5；FeF3是離子晶體，Fe(CO)5是分子晶體，離子鍵的作用力遠(yuǎn)比分子間作用力強(qiáng)，故FeF3熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于Fe(CO)5。