Question

【題目】下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此下列說法正確的是(　　)

A. 該硫酸的物質的量濃度為9.2 mol·L－1

B. 1 mol Zn與足量該硫酸反應產生2 g氫氣

C. 配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D. 該硫酸與等質量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2 mol·L－1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 根據c=1000ρ×ω/M進行計算；

B. Zn與濃H2SO4反應放出SO2氣體；

C．根據稀釋前后溶質的量不變求出所需濃硫酸的體積；

D.濃硫酸與等質量的水混合后所得溶液的濃度小于濃硫酸濃度的平均值；

A．根據c=1000ρ×ω/M可知，硫酸的濃度是1000×1.84×98%/98=18.4mol/L，A錯誤；

B. Zn與濃H2SO4反應放出SO2氣體；B錯誤；

C．設需取該濃硫酸xmL，根據稀釋前后溶質的量不變可知：200 mL×4.6 mol·L－1＝x·18.4 mol·L－1，x＝50 mL，C正確；

D．由于水的密度小于H2SO4的密度，所以當濃H2SO4與水等質量混合時，其體積大于濃H2SO4體積的2倍，所以其物質的量濃度小于9.2 mol·L－1，D錯誤；

綜上所述，本題選C。