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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】化合物F(鹽酸地拉普利)是一種治療高血壓的藥物,其合成路線流程圖如圖:

1D中的官能團有酰胺鍵、____(填名稱)

2E→F的反應類型為__

3B的分子式為C15H21O2N,寫出B的結構簡式:__

4A的一種同分異構體M同時滿足下列條件,寫出M的結構簡式:___

M是一種芳香族化合物,能與NaOH溶液發生反應;

M分子中有4種不同化學環境的氫。

5)已知:R—XR—CNR—CH2NH2

寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選,合成路線流程圖示例見本題題干)___

【答案】氨基 酯基 取代反應

【解析】

B的分子式為C15H21O2N,對比B生成C的另一反應物和C的結構變化可知,B中含有氨基,發生成肽反應生成C,再結合AA生成B的反應物可知BA發生取代反應生成BC發生還原反應生成DD發生取代反應生成EE發生取代反應生成F

(1)根據D的結構簡式可知D的官能團為酰胺鍵、酯基、氨基;

(2)對比EF的結構變化可知該反應為取代反應;

(3)根據分析可知B

(4)A的分子式為C9H8O,同分異構體M滿足:

M是一種芳香族化合物,能與NaOH溶液發生反應,說明含有苯環和酚羥基,則還剩余-C3H3,則苯環的側鏈上含有三鍵或雙鍵+環;

M分子中有4種不同化學環境的氫,說明結構對稱,苯環上應有2個處于對位的取代基,則M的結構為

(5)對比的結構可知需要發生類似DE的反應,結合題目所給信息可知可先于氫氣加成,在于鹵化氫取代得到形如R-X的結構,之后再經過題目給的轉化可得,所以合成路線為:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2019年諾貝爾化學獎授予三位化學家,以表彰其對研究開發鋰離子電池作出的卓越貢獻。LiFePO4、聚乙二醇、LiPF6LiAsF6LiCl等可作鋰離子聚合物電池的材料。回答下列問題:

1Fe的價層電子排布式為___

2LiFPAs四種元素的電負性由大到小的順序為___

3)乙二醇(HOCH2CH2OH)的相對分子質量與丙醇(CH3CH2CH2OH)相近,但沸點高出100℃,原因是___

4)電池工作時,Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧鏈遷移的過程如圖甲所示(圖中陰離子未畫出)。電解質LiPF6LiAsF6的陰離子結構如圖乙所示(X=PAs)

①聚乙二醇分子中,碳、氧的雜化類型分別是______

②從化學鍵角度看,Li+遷移過程發生___(填物理變化化學變化)。

PF6P的配位數為___

④相同條件,Li+___(填“LiPF6“LiAsF6)中遷移較快,原因是___

5)以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分數坐標。LiCl·3H2O屬正交晶系(長方體形)。晶胞參數為0.72nm1.0nm0.56nm。如圖為沿x軸投影的品胞中所有Cl原子的分布圖和原子分數坐標。據此推斷該晶胞中Cl原子的數目為___LiCl·3H2O的摩爾質量為Mg·mol-1,設NA為阿伏加德羅常數的值,則LiCl·3H2O晶體的密度為___g·cm-3(列出計算表達式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖中AH均為中學化學中常見的物質,ABH為氣體,反應①是重要的工業反應,它們之間有如下轉化關系(反應中生成的水已略去)

請回答以下問題:

1B_____D_____G_____H_____(填化學式)

2)工業上常利用反應①制取漂白粉,該反應的化學方程式:__________,漂白粉溶于水后,受空氣中的CO2作用,即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸,化學反應方程式為_________

3A中元素的原子結構示意圖為________

4F在溶液中的電離方程式為_________

5)上述反應中屬于氧化還原反應的是_______(填寫序號)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】取一小塊金屬鈉,用濾紙吸干表面的煤油,用小刀切開后,可看到斷面呈____色,具有_____光澤,但斷面很快變___________,主要是由于生成一薄層_______。若把鈉放在石棉網上加熱,可觀察到的現象是_______________ ,反應的化學方程式為_______其中還原劑為_____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A是一種常見金屬,部分反應物或生成物已略去。試根據圖中轉化關系,回答下列問題。

1B的俗名為____

2)保存C溶液時需加入少量A的原因是____A與水蒸氣反應的化學方程式為____,該反應類型屬于____(填基本反應類型)

3E生成F可觀察到的現象____,化學方程式為____

4)寫出BC化學方程式為____CD的離子方程式為____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內物質相互發生的反應。鈉及其氧化物的物質的量 均為0.1 mol,水的質量為100 g。下列說法正確的是

A.甲、乙、丙都屬于氧化還原反應

B.甲反應的離子方程式為Na2H2ONa2OHH2

C.丙充分反應,能產生0.05 mol O2,轉移電子0.1 mol

D.甲、乙、丙充分反應后所得溶液的質量分數分別為w1w2w3,則2w1=w2=w3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中國科學家孫予罕等發現,以泡沫鎳[3 NiO/Ni(3 表示 NiO 在泡沫鎳中的質量百分數)] 作為基材上的催化劑可實現將烷烴直接電催化轉化為醇類(轉化示意圖如圖所示)。下列說法正確的是

A.22.4 L A 中質子數為 10 mol

B.1mol C 中共價鍵數目為 4 mol

C.生成 1 mol Ni 可還原出 1 mol B

D.11.8 g 泡沫鎳含 Ni 單質 0.194 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】18.4gNaOHNaHCO3組成的固體混合物在密閉容器中加熱到約250攝氏度, 經充分反應后排出氣體,冷卻后稱得固體質量為16.6g,試確定原混合物中NaOHNaHCO3的物質的量的關系為(

A.NaOH<NaHCO3B.NaOH>NaHCO3

C.NaOH=NaHCO3D.無法確定

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國礦石種類很多,如黃銅礦、煤、錳礦、銻鋅礦等,請回答下列問題:

l)黃銅礦的主要成分為二硫化亞鐵銅(CuFeS2),基態Cu2+的外圍電子排布圖為 ______Fe2+含有 ___個未成對電子。

2Mn的第三電離能比Fe的第三電離能大的原因為 ___

3)煤化工可得氨氣、苯、甲苯等產品,氨的空間構型為 ___,甲苯分子上甲基的碳原子的雜化方式為____;氨硼烷化合物(NH3BH3)是一種新型化學氫化物儲氫材料,氨硼烷的結構式為____(配位鍵用“→”表示),與氨硼烷互為等電子體的有機小分子為_____寫名稱)。

4)碲化鋅的晶胞結構如圖1所示。

①碲化鋅的化學式為____

2可表示晶胞內部各原子的相對位置,已知abc的原子坐標參數分別為(000)、(0)、(),則d的原子坐標參數為____

③若兩個距離最近的Te原子間距離為apm,阿伏加德羅常數值為NA,則晶體密度為____g/cm3(用含有NAa的代數式表示,不必化簡)。

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同步練習冊答案
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